¿Qué afecta a la osmolaridad de una solución?

cuando un compuesto iónico se disuelve, se separa en sus iones constituyentes. Cada uno de estos iones se rodea de moléculas solventes, un proceso llamado solvatación. en consecuencia, un compuesto iónico contribuye más partículas a una solución que un compuesto molecular, que no se disocia de esta manera. La osmolaridad es útil para determinar la presión osmótica.

los químicos generalmente describen la concentración en términos de molaridad, donde un mol es 6.022 x 10 ^ 23 partículas, iones o moléculas, y una solución molar tiene un mol de soluto por litro de solución. una solución molar de nacl contendría un mol de unidades de fórmula nacl. Sin embargo, dado que la nacl se disocia en na + y cliones en el agua, la solución realmente contiene dos moles de iones: un mol de iones na + y un mol de cliones. para distinguir esta medida de la molaridad, los químicos se refieren a ella como osmolaridad; Una solución molar de sal es dos osmolar en términos de concentración de iones.

El factor más importante para determinar la osmolaridad es la molaridad de la solución: a más moles de soluto, más osmoles de iones están presentes. Otro factor importante, sin embargo, es el número de iones en los cuales el compuesto se disocia. El nacl se disocia en dos iones, pero el cloruro de calcio (cacl2) se disocia en tres: un ion de calcio y dos iones de cloruro. en consecuencia, en igualdad de condiciones, una solución de cloruro de calcio tendrá una osmolaridad más alta que una solución de cloruro de sodio.

El tercer y último factor que afecta la osmolaridad es la desviación de la idealidad. En teoría, todos los compuestos iónicos deberían disociarse completamente. En realidad, sin embargo, un poco del compuesto permanece no disociado. la mayoría del cloruro de sodio se divide en iones de sodio y cloruro en el agua, pero una pequeña fracción permanece unida como nacl. la cantidad de compuesto no disociado aumenta a medida que aumenta la concentración del compuesto, por lo que este factor puede convertirse en un problema más significativo a concentraciones más altas. para bajas concentraciones de soluto, la desviación de la idealidad es despreciable.

La osmolaridad es importante porque determina la presión osmótica. Si una solución se separa de otra solución de diferente concentración por una membrana semipermeable, y si la membrana semipermeable permite que las moléculas de agua, pero no los iones, pasen a través de ella, el agua se difundirá a través de la membrana en la dirección del aumento de la concentración. este proceso se llama osmosis. Las membranas de las células en su cuerpo actúan como membranas semipermeables porque el agua puede atravesarlas pero los iones no. es por eso que los médicos usan una solución salina para infusión iv y no agua pura; si usaran agua pura, la osmolaridad de su sangre disminuiría, haciendo que las células como los glóbulos rojos tomen agua y exploten.