¿Qué causa las fuerzas de dispersión?

¿Qué causa las fuerzas de dispersión?

Consideremos un vaso lleno de moléculas en estado líquido. puede parecer tranquilo en el exterior, pero si pudiera ver los pequeños electrones moviéndose dentro del vaso de precipitados, entonces las fuerzas de dispersión serían obvias. También llamadas fuerzas de dispersión de Londres, después de Londres, son fuerzas atractivas electrostáticas entre los electrones. Cada molécula exhibe algún grado de estas fuerzas.

¿Qué causa las fuerzas de dispersión?

La atracción entre moléculas cae bajo la categoría de fuerzas de van der waals. Los dos tipos de fuerzas de van der waals son fuerzas de dispersión y fuerzas dipolo-dipolo. las fuerzas de dispersión son débiles, mientras que las fuerzas dipolo-dipolo son más fuertes.

Los electrones que orbitan las moléculas pueden moverse y tienen diferentes distribuciones de carga a lo largo del tiempo. un extremo de la molécula puede ser positivo, mientras que el otro extremo puede ser negativo. existe un dipolo temporal cuando tiene dos cargas opuestas que están cerca una de la otra. Cuando una molécula entra en contacto con otra, puede ser atraída por ella. Los electrones de la primera molécula pueden sentir un impulso hacia la carga positiva de la segunda molécula, por lo que las fuerzas de dispersión están en acción. Sin embargo, la atracción es débil.

Ejemplo de fuerzas de dispersión.

mirar sustancias como el bromo (br 2 ) o el dicloro (cl 2 ) revela fuerzas de dispersión. Otro ejemplo común es el metano (cap. 4 ). Las únicas fuerzas en el metano son las fuerzas de dispersión porque no hay dipolos permanentes. Las fuerzas de dispersión ayudan a las moléculas no polares a convertirse en líquidos o sólidos porque atraen partículas.

¿Qué causa una fuerza dipolo-dipolo?

Cuando las moléculas polares se juntan, aparecen fuerzas dipolo-dipolo. Similar a las fuerzas de dispersión, los opuestos se atraen de nuevo. Dos moléculas se atraen entre sí porque tienen dipolos permanentes. Las interacciones electrostáticas ocurren entre estos dipolos. Las moléculas pueden alinearse con los fines positivos atraídos por los negativos. Las fuerzas dipolo-dipolo son más fuertes que las fuerzas de dispersión.

Cómo determinar las fuerzas dipolo-dipolo.

La principal forma de determinar las fuerzas dipolo-dipolo es observar las moléculas y verificar la polaridad. Puedes examinar la diferencia de electronegatividad entre los átomos para ver si son polares. La electronegatividad muestra la capacidad de los átomos para atraer electrones. en general, si esta diferencia cae entre 0,4 y 1,7 en la escala de electronegatividad, hay polaridad y existe una gran posibilidad de que existan fuerzas dipolo-dipolo.



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