¬ŅQu√© disuelve la sal adem√°s del agua?

¬ŅQu√© disuelve la sal adem√°s del agua?

Para disolver un s√≥lido en una soluci√≥n, los enlaces moleculares deben romperse. Los az√ļcares, que son s√≥lidos moleculares, tienen fuerzas intermoleculares d√©biles que los unen. Las sales, por otro lado, son s√≥lidos i√≥nicos y tienen fuerzas mucho m√°s fuertes debido a sus iones polarizados (imanes) que los mantienen unidos. se necesita mucha m√°s energ√≠a para separar las mol√©culas de sal que el az√ļcar y mantenerlas separadas requiere la sustituci√≥n de las mol√©culas. En pocas palabras, no hay otras soluciones adem√°s del agua que disuelvan una sal.

estructura molecular de las sales

una sal se llama un sólido iónico como lo indica el departamento de química de la universidad de purdue en su explicación de la solubilidad. se necesita energía para romper los enlaces polares fuertes (magnéticos) y un sustituto debe reemplazar las piezas faltantes para mantenerlas separadas. Las moléculas de agua separan las moléculas de sal y, al mismo tiempo, las moléculas de agua se unen con las piezas separadas para mantenerlas separadas. este proceso solo puede ocurrir mientras haya moléculas de agua. Una vez que la solución alcanza el equilibrio (las moléculas de agua se han unido con tantas moléculas de sal como pueden manejar) el proceso se detiene. Durante el tiempo en que la sal se disuelve en el agua, la energía es alta y la solución es altamente conductora.

Los disolventes y el índice de polaridad.

chemical-ecology.net ofrece una lista de disolventes que muestra que el agua tiene un √≠ndice de polaridad de nueve. eso significa que es la soluci√≥n m√°s equilibrada con respecto a su polaridad y, por lo tanto, es la √ļnica soluci√≥n que disolver√° una sal. Algunas sales son en realidad insolubles incluso en agua. la nueva enciclopedia del mundo explica que lo similar se disuelve en lo mismo; b√°sicamente, los s√≥lidos polares (cargados magn√©ticamente) se disuelven en solventes polares y los s√≥lidos no polares (cargados no magn√©ticamente) se disuelven en solventes no polares. en el √≠ndice de polaridad, el disolvente m√°s cercano al agua en polaridad es dimetilsulf√≥xido a 7.2.

sales solubles

La sal de mesa es solo un tipo de sal y es soluble en agua. Otras sales solubles en agua incluyen nitratos, cloruros y sulfatos. Sin embargo, hay excepciones a la regla. una sal se considera insoluble si, seg√ļn la definici√≥n de la universidad, puede disolverse en agua a temperatura ambiente hasta una concentraci√≥n de 0,1 moles por litro, como m√≠nimo. innovateus.net ofrece que los lunares son la unidad de medida de solubilidad de una sustancia y se calculan por litro.

sales insolubles

Algunas sales son insolubles. Seg√ļn la definici√≥n de la universidad, una sal se considera insoluble si la concentraci√≥n de la soluci√≥n acuosa (agua) a temperatura ambiente no es m√°s de 0.001 moles a temperatura ambiente. Las sales en esta lista incluyen sulfuros, √≥xidos, hidr√≥xidos, cromatos y fosfatos. y, de nuevo, hay algunas excepciones.



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