Una de las partes más importantes de la química es la estequiometría . La estequiometría es el estudio de las cantidades de reactivos y productos en una reacción química. La palabra proviene de las palabras griegas: stoicheion ("elemento") y metron ("medida"). A veces verá la estequiometría cubierta por otro nombre: relaciones de masas. Es una forma más fácil de pronunciar lo mismo.
Fundamentos de la estequiometría
Las relaciones de masas se basan en tres leyes importantes. Si tiene en cuenta estas leyes, podrá realizar predicciones y cálculos válidos para una reacción química.
- Ley de conservación de la masa : la masa de los productos es igual a la masa de los reactivos
- Ley de proporciones múltiples : la masa de un elemento se combina con una masa fija de otro elemento en una proporción de números enteros.
- Ley de composición constante: todas las muestras de un compuesto químico dado tienen la misma composición elemental
Conceptos y problemas comunes de la estequiometría
Las cantidades en los problemas de estequiometría se expresan en átomos, gramos, moles y unidades de volumen, lo que significa que debe sentirse cómodo con las conversiones de unidades y las matemáticas básicas. Para trabajar las relaciones masa-masa, necesita saber cómo escribir y equilibrar ecuaciones químicas. Necesitarás una calculadora y una tabla periódica.
Un problema típico le da una ecuación, le pide que la equilibre y que determine la cantidad de reactivo o producto bajo ciertas condiciones. Por ejemplo, se le puede dar la siguiente ecuación química:
2 A + 2 B → 3 C
y preguntó, si tiene 15 gramos de A, ¿cuánto C puede esperar de la reacción si se completa? Esta sería una pregunta de masas. Otros tipos de problemas típicos son las relaciones molares, el reactivo limitante y los cálculos de rendimiento teórico.
Por qué es importante la estequiometría
No se puede entender la química sin comprender los conceptos básicos de la estequiometría porque le ayuda a predecir la cantidad de reactivo que participa en una reacción química, la cantidad de producto que obtendrá y la cantidad de reactivo que podría quedar.