es conveniente para fines de medición saber qué cantidad de una sustancia se disuelve en un volumen dado de solución; esto es lo que los químicos quieren decir con "concentración". La molaridad es la forma más común de expresar concentración cuando se trabaja con soluciones y reacciones químicas. La razón es que los reactivos (elementos o compuestos) se combinan en relaciones de números enteros cuando sus cantidades se expresan en unidades. llamados "moles". por ejemplo, 2 moles de gas de hidrógeno se combinan con 1 mol de gas de oxígeno para producir 2 moles de agua, por la reacción química: 2h 2 + o 2 = 2h 2 o.
cumplir con el topo
un mol de una sustancia se define como un número específico de átomos o moléculas denominado "número de avogadro", que es 6.022 × 10 23. el número se deriva de un acuerdo internacional, basado en el número de átomos en exactamente 12 gramos (g) del isótopo de carbono "c-12". La conveniencia que esta "unidad de conteo", el número de avogadro, proporciona se observa al considerar, por ejemplo, los pesos de 1 mol de oxígeno, agua y dióxido de carbono, que son 16.00 g. 18.02 gy 44.01 g, respectivamente.
una introducción a la molaridad
La molaridad, o concentración molar (m), se define como el número de moles de una sustancia o "soluto", disuelto en 1 litro de solución. La molaridad no debe confundirse con la "molalidad", que es la concentración expresada en moles de soluto por kilogramo de solvente. Los ejemplos ayudarán a aclarar el concepto de molaridad y cómo funciona.
Un ejemplo para calcular la molaridad.
Considere un problema que requiere la molaridad de una solución que contiene 100 gramos (g) de cloruro de sodio, nacl, en 2.5 litros de solución. Primero, determine el "peso de la fórmula" de nacl sumando los "pesos atómicos" de sus elementos, na y cl, de la siguiente manera:
22,99 + 35,45 = 58,44 g nacl / mol.
A continuación, calcule el número de moles en 100 g de nacl dividiendo el peso de nacl por el peso de su fórmula:
100 g nacl ÷ [58.44 g nacl / mol nacl] = 1.71 moles nacl.
finalmente, calcule la molaridad de la solución al dividir el número de moles de nacl por el volumen de la solución:
1,71 moles de nacl ÷ 2,5 litros = 0,684 m.
Cálculo del soluto necesario para una molaridad específica.
considere un problema que requiere el peso de sulfato de sodio, na 2 y 4 , requerido para preparar 250 mililitros (ml) de una solución de 0.5 m. El primer paso es calcular el número de moles de na 2, de modo que 4 se requieren multiplicando el volumen de la solución por la molaridad:
0.25 litros x 0.5 moles na 2, así que 4 / litro = 0.125 moles na 2, así 4
a continuación, el peso de la fórmula de na 2, así 4 se determina sumando los pesos atómicos de sus átomos constituyentes. una molécula de na 2, por lo que 4 contiene 2 átomos de na, 1 átomo de s (azufre) y 4 átomos de o (oxígeno), por lo tanto, su peso de fórmula es:
[22.99 × 2] + 32.07 + [16.00 × 4] = 45.98 + 32.07 + 64.00 = 142.1 g na 2 por lo que 4 / mol
finalmente, el peso de na 2, por lo que 4 se calcula multiplicando el número de moles por el peso de la fórmula:
0,125 moles na 2, así que 4 × 142,1 g na 2, así que 4 / mole na 2, así que 4 = 17,76 g na 2, así que 4 .