es conveniente para fines de medici贸n saber qu茅 cantidad de una sustancia se disuelve en un volumen dado de soluci贸n; esto es lo que los qu铆micos quieren decir con "concentraci贸n". La molaridad es la forma m谩s com煤n de expresar concentraci贸n cuando se trabaja con soluciones y reacciones qu铆micas. La raz贸n es que los reactivos (elementos o compuestos) se combinan en relaciones de n煤meros enteros cuando sus cantidades se expresan en unidades. llamados "moles". por ejemplo, 2 moles de gas de hidr贸geno se combinan con 1 mol de gas de ox铆geno para producir 2 moles de agua, por la reacci贸n qu铆mica: 2h 2 + o 2 = 2h 2 o.
cumplir con el topo
un mol de una sustancia se define como un n煤mero espec铆fico de 谩tomos o mol茅culas denominado "n煤mero de avogadro", que es 6.022 脳 10 23. el n煤mero se deriva de un acuerdo internacional, basado en el n煤mero de 谩tomos en exactamente 12 gramos (g) del is贸topo de carbono "c-12". La conveniencia que esta "unidad de conteo", el n煤mero de avogadro, proporciona se observa al considerar, por ejemplo, los pesos de 1 mol de ox铆geno, agua y di贸xido de carbono, que son 16.00 g. 18.02 gy 44.01 g, respectivamente.
una introducci贸n a la molaridad
La molaridad, o concentraci贸n molar (m), se define como el n煤mero de moles de una sustancia o "soluto", disuelto en 1 litro de soluci贸n. La molaridad no debe confundirse con la "molalidad", que es la concentraci贸n expresada en moles de soluto por kilogramo de solvente. Los ejemplos ayudar谩n a aclarar el concepto de molaridad y c贸mo funciona.
Un ejemplo para calcular la molaridad.
Considere un problema que requiere la molaridad de una soluci贸n que contiene 100 gramos (g) de cloruro de sodio, nacl, en 2.5 litros de soluci贸n. Primero, determine el "peso de la f贸rmula" de nacl sumando los "pesos at贸micos" de sus elementos, na y cl, de la siguiente manera:
22,99 + 35,45 = 58,44 g nacl / mol.
A continuaci贸n, calcule el n煤mero de moles en 100 g de nacl dividiendo el peso de nacl por el peso de su f贸rmula:
100 g nacl 梅 [58.44 g nacl / mol nacl] = 1.71 moles nacl.
finalmente, calcule la molaridad de la soluci贸n al dividir el n煤mero de moles de nacl por el volumen de la soluci贸n:
1,71 moles de nacl 梅 2,5 litros = 0,684 m.
C谩lculo del soluto necesario para una molaridad espec铆fica.
considere un problema que requiere el peso de sulfato de sodio, na 2 y 4 , requerido para preparar 250 mililitros (ml) de una soluci贸n de 0.5 m. El primer paso es calcular el n煤mero de moles de na 2, de modo que 4 se requieren multiplicando el volumen de la soluci贸n por la molaridad:
0.25 litros x 0.5 moles na 2, as铆 que 4 / litro = 0.125 moles na 2, as铆 4
a continuaci贸n, el peso de la f贸rmula de na 2, as铆 4 se determina sumando los pesos at贸micos de sus 谩tomos constituyentes. una mol茅cula de na 2, por lo que 4 contiene 2 谩tomos de na, 1 谩tomo de s (azufre) y 4 谩tomos de o (ox铆geno), por lo tanto, su peso de f贸rmula es:
[22.99 脳 2] + 32.07 + [16.00 脳 4] = 45.98 + 32.07 + 64.00 = 142.1 g na 2 por lo que 4 / mol
finalmente, el peso de na 2, por lo que 4 se calcula multiplicando el n煤mero de moles por el peso de la f贸rmula:
0,125 moles na 2, as铆 que 4 脳 142,1 g na 2, as铆 que 4 / mole na 2, as铆 que 4 = 17,76 g na 2, as铆 que 4 .