el científico svante arrhenius propuso por primera vez que los ácidos se disocian en el agua para formar iones. Según él, los ácidos eran materiales que incluían un ion hidrógeno. disuelto en agua, el ion hidrógeno, h + , le da a la solución las características de un ácido. arrhenius también desarrolló una definición correspondiente para una base. cuando se disuelven en agua, las bases producen iones de hidróxido, oh - , que dan a la solución las características de una base.
Las definiciones de arrhenius cubren muchos de los ácidos y bases más comunes y sus reacciones químicas, pero hay otros materiales que tienen las características de los ácidos pero no se ajustan a la definición de arrhenius. Las definiciones más amplias de ácidos pueden incluir algunos de estos materiales.
Las características de un ácido arrhenius.
Históricamente, los ácidos se describieron como ácidos y corrosivos, pero se sabía poco sobre la base de estas características. en 1884, svante arrhenius propuso que los compuestos como la sal naclina o sal de mesa formaban partículas cargadas llamadas iones cuando se disolvían en agua. para 1887, arrhenius había desarrollado una teoría que lo llevó a sugerir que los ácidos se ionizaban en agua para producir iones de hidrógeno. Los iones de hidrógeno dieron a los ácidos sus características.
Una característica importante de los ácidos es que reaccionan con los metales para formar una sal y un gas de hidrógeno. Usando la definición de arrhenius de un ácido, está claro que el ácido se disuelve en agua en iones de hidrógeno y los otros iones negativos del ácido. El metal se combina con los iones negativos, dejando los iones de hidrógeno y los electrones adicionales para formar gas de hidrógeno.
Los ácidos también reaccionan con las bases para formar una sal y agua. De acuerdo con la definición de arrhenius, las bases producen iones hidróxido en solución. como resultado, en una reacción ácido-base, los iones de hidrógeno del ácido se combinan con los iones hidróxido de la base para formar moléculas de agua. los iones negativos del ácido se combinan con los iones positivos de la base para formar una sal.
Ejemplos de reacciones ácidas de arrhenius.
cuando un ácido de arrhenius típico como el ácido clorhídrico reacciona con un metal o una base, las definiciones de arrhenius facilitan el seguimiento de las reacciones. por ejemplo, el ácido clorhídrico, hcl, reacciona con el zinc, zn, para formar cloruro de zinc y gas hidrógeno. Los clones negativos se combinan con los átomos de zinc para formar las moléculas zncl 2 y generar electrones adicionales. Los electrones se combinan con los iones de hidrógeno del ácido para convertirse en gas de hidrógeno. la fórmula química es zn + 2hcl = zncl 2 + h 2 .
cuando el ácido clorhídrico se combina con una base como el hidróxido de sodio, naoh, la base se disocia en iones de sodio e hidróxido. los iones de hidrógeno del ácido clorhídrico se combinan con los iones de hidróxido del hidróxido de sodio para formar agua. Los iones de sodio se combinan con los iones de cloro para formar una sal nacarada o de mesa. la fórmula química es hcl + naoh = nacl + h 2 o.
definiciones más amplias de ácidos
La definición de ácidos de arrhenius es estrecha en el sentido de que solo se aplica a sustancias que se disuelven en agua y solo a aquellas que tienen iones de hidrógeno. una definición más amplia define los ácidos como sustancias que aumentan la concentración de iones de hidrógeno cuando se disuelven en agua.
incluso las definiciones más amplias, como los lewis o las definiciones de bronceado, describen los ácidos como aceptores de electrones o como donantes de protones. Incluyen sustancias que muestran las características de los ácidos pero no se ajustan a la definición tradicional. Por otra parte, para las reacciones químicas comunes, las definiciones de arrhenius forman una buena base para explicar cómo funcionan las reacciones.