Los ácidos y bases son términos comunes en química. Pero un ácido lewis es algo diferente. ciertas reacciones tienen las características de las reacciones ácido-base, pero no se ajustan a la teoría de la química ácido-base presentada por los químicos brønsted y lowrry.
en cambio, el químico gn lewis se dio cuenta de que el concepto general de reacciones ácido-base también podría incluir otros tipos de reacciones, incluidas las reacciones de transferencia de protones . Siga leyendo para aprender más sobre qué son los ácidos de Lewis y si ciertas moléculas son ácidos o bases de Lewis.
lewis hizo sus experimentos en 1923 usando hidrógeno (un ion positivo) e hidróxido, (oh - , un anión). De acuerdo con la teoría de Brønsted, el ion hidróxido acepta un protón para formar un enlace covalente, lo que resulta en agua, h 2 0.
En la teoría de Lewis, el ion hidrógeno es el componente importante, porque acepta electrones del ion hidróxido para formar el enlace covalente.
definición de ácido lewis
según lewis, un ácido lewis es una especie química que puede formar un enlace covalente al aceptar un par de electrones de otra especie química. Muchas cosas que no se consideran ácidos se pueden definir como ácidos de Lewis si son capaces de aceptar electrones. los ácidos de Lewis se describen a menudo como que tienen orbitales vacíos.
También hay una definición de lewis base . una base de lewis es lo opuesto, ya que se define como una especie que puede formar un enlace covalente mediante la donación de un par de electrones a otra especie.
Los cationes metálicos como al 3+ y fe 3+ son ácidos de Lewis. La carga positiva del catión metálico atrae a los electrones.
¿Qué es un catalizador ácido lewis?
Un catalizador ácido de Lewis es uno que funciona como lo hacen todos los catalizadores. Los catalizadores aumentan la velocidad de reacción química. un catalizador ácido lewis aumenta la reactividad de un sustrato al aceptar electrones, pero no está involucrado en la reacción en sí.
¿Alcl3 es un ácido lewis?
un ácido lewis atrae electrones y tiene orbitales vacíos a los que pueden ir los electrones atraídos. Con el aluminio, un total de 17 electrones de valencia están presentes. Ya que tiene un conjunto incompleto de electrones, hay espacio para otro electrón. esto significa que alcl 3 es un ácido de Lewis. Alcl 3 puede aceptar electrones.
¿Es nh3 un ácido o base de Lewis?
nh 3 , o amoníaco, tiene un par solitario de electrones. Puede donar esos electrones a especies químicas que aceptarán electrones. Debido a esto, nh 3 es una base de lewis.
cuando nh 3 es neutralizado por hcl en agua, el nh 3 es el donante de electrones al ión de hidrógeno. el resultado es nh 4 .
Los conceptos de Lewis y Brønsted-Lowry describen cosas similares, pero son formas diferentes de ver las reacciones químicas. Si bien la explicación de Brønsted-Lowry es una forma estricta de definir la química ácido-base, lewis nos dio otra visión de las reacciones que también se pueden describir con una química similar.