cuando la mayoría de la gente escucha la palabra "topo", se imaginan roedores subterráneos peludos que se esconden en los jardines. sin embargo, en el campo de la química, el término "topo" no podría ser más diferente de esa imagen. de hecho, el lunar químico es uno de los conceptos más importantes de la ciencia, ya que permite a los químicos y estudiantes contar átomos y moléculas.
Medición en el laboratorio de química.
un lunar es simplemente una unidad de cantidad, al igual que una docena o un milenio son unidades de cantidad. Cuando se trata de calcular partículas atómicas durante las reacciones químicas, todas las unidades comunes de cantidad son demasiado pequeñas para ser útiles para los científicos. esto es porque los átomos mismos son infinitamente pequeños. para ilustrar, 500,000 átomos de carbono apilados juntos se comparan aproximadamente con el ancho de un solo cabello humano.
Para resolver el problema de medir partículas tan pequeñas, los químicos necesitan una gran cantidad de unidades: un lunar. al igual que el término “una docena” significa doce artículos y “un milenio” significa mil artículos, un lunar significa 602 hexillones artículos.
historia de la ciencia: avogadro
La figura detrás del concepto de mole químico es el científico italiano del siglo XIX, amedeo avogadro. este importante pensador fue el primero en sugerir que los elementos pueden unirse entre sí para formar moléculas y no solo existir como átomos individuales y que volúmenes iguales de gases en condiciones equivalentes también contienen números equivalentes de moléculas. El trabajo de avogadro fue ignorado en gran medida durante su vida, pero más tarde formó la base para calcular uno de los números más importantes en química, que se conoció como la constante de avogadro.
contando los átomos
La constante de avogadro es equivalente al número de átomos en 12 gramos de la forma más abundante de carbono (carbono-12), o 6.022 x 10 23 . Los químicos usan este número para determinar los lunares. un mol de cualquier sustancia es la cantidad de esa sustancia requerida para que la cantidad de partículas atómicas sea igual a la constante de avogadro, que es aproximadamente 602 partículas de hexillón. por lo tanto, un mol de agua es la cantidad de agua que contiene 602 partículas atómicas de hexillones. Esto es cierto para cualquier cosa: un mol de hierro, un mol de helio y un mol de elefantes contienen 602 hexillones de partículas.
El concepto de la mole es importante para los científicos porque significa que una mole de cualquier elemento tiene exactamente el mismo número de átomos que una mole de cualquier otro elemento. Esta información les permite a los químicos contar partículas atómicas incluso para fórmulas y reacciones químicas muy complejas.
moles y medidas
para elementos individuales, un mol también es igual al peso atómico de ese elemento en gramos, que puede encontrar en la tabla periódica. para una molécula como el agua (h 2 o), que tiene dos partes de hidrógeno con una parte de oxígeno, un mol de agua es igual al peso atómico de cada hidrógeno (1.008 gramos más 1.008 gramos) más el oxígeno (16 gramos) o 18.016 gramos por mol. la unidad a menudo se abrevia como mol, por lo que un mol de agua generalmente se escribe 18.016 g / mol.
Si bien el lunar químico podría no ser tan lindo como el roedor de jardín que comparte su nombre, el concepto del lunar es la base del campo de la química. entender la idea algo abstracta del lunar como una unidad de cantidad puede ser complicado, pero es clave para el éxito como químico o estudiante de química.