Cuando pones azúcar en una taza de agua y revuelves la mezcla, el azúcar se disuelve. No es probable que el azúcar se evapore de la solución de agua porque es un ejemplo de un soluto no volátil. Por otro lado, los solutos volátiles, como los aceites esenciales mezclados con agua, pueden evaporarse fácilmente y convertirse en gas. Una forma fácil de diferenciar los solutos volátiles y no volátiles es por su olor. El azúcar en su taza de agua no tiene un aroma fácil de detectar, mientras que el aceite esencial de limón puede llenar la habitación con su fragancia.
solutos no volátiles
Una solución típica tiene un solvente y un soluto. El agua es uno de los solventes más comunes, y puedes estudiar cómo actúan los diferentes solutos. por ejemplo, los solutos no volátiles no se evaporan y se convierten en gas. Tienen una baja presión de vapor, pero su punto de ebullición tiende a ser alto.
solutos volátiles vs. no volátiles
la volatilidad se refiere a la facilidad con que un soluto puede convertirse en vapor o gas. en general, una sustancia con un punto de ebullición de menos de 100 grados centígrados (212 grados Fahrenheit) es volátil, lo que significa que puede vaporizarse. Las sustancias con mayor punto de ebullición no son volátiles.
Puede aumentar la temperatura de la taza de agua con el azúcar mezclado hasta que el disolvente o el agua se evaporen. Sin embargo, las moléculas de azúcar o soluto no se convierten en gas. En contraste, cuando calientas el aceite esencial de limón mezclado con agua, las moléculas de soluto se evaporan. esta es otra diferencia fundamental entre los solutos volátiles y no volátiles. los volátiles crean vapor que tiene moléculas tanto de soluto como de solvente, mientras que el vapor de los no volátiles solo tiene solvente.
impurezas volátiles y no volátiles
Las impurezas no volátiles pueden aumentar el punto de ebullición de la solución. Si agrega sustancias adicionales a la taza de agua y azúcar, tomará más esfuerzo alcanzar el punto de ebullición. esto sucede porque hay menos moléculas de agua libres que pueden evaporarse, y la presión de vapor parcial del agua disminuye. alternativamente, las impurezas volátiles pueden disminuir el punto de ebullición de la solución si no reaccionan con la solución. sin embargo, si las impurezas volátiles tienen una reacción, entonces es más difícil predecir el punto de ebullición porque la reacción puede aumentarla o disminuirla.