¬ŅQu√© es un soluto no vol√°til?

¬ŅQu√© es un soluto no vol√°til?

Cuando pones az√ļcar en una taza de agua y revuelves la mezcla, el az√ļcar se disuelve. No es probable que el az√ļcar se evapore de la soluci√≥n de agua porque es un ejemplo de un soluto no vol√°til. Por otro lado, los solutos vol√°tiles, como los aceites esenciales mezclados con agua, pueden evaporarse f√°cilmente y convertirse en gas. Una forma f√°cil de diferenciar los solutos vol√°tiles y no vol√°tiles es por su olor. El az√ļcar en su taza de agua no tiene un aroma f√°cil de detectar, mientras que el aceite esencial de lim√≥n puede llenar la habitaci√≥n con su fragancia.

solutos no vol√°tiles

Una soluci√≥n t√≠pica tiene un solvente y un soluto. El agua es uno de los solventes m√°s comunes, y puedes estudiar c√≥mo act√ļan los diferentes solutos. por ejemplo, los solutos no vol√°tiles no se evaporan y se convierten en gas. Tienen una baja presi√≥n de vapor, pero su punto de ebullici√≥n tiende a ser alto.

solutos vol√°tiles vs. no vol√°tiles

la volatilidad se refiere a la facilidad con que un soluto puede convertirse en vapor o gas. en general, una sustancia con un punto de ebullición de menos de 100 grados centígrados (212 grados Fahrenheit) es volátil, lo que significa que puede vaporizarse. Las sustancias con mayor punto de ebullición no son volátiles.

Puede aumentar la temperatura de la taza de agua con el az√ļcar mezclado hasta que el disolvente o el agua se evaporen. Sin embargo, las mol√©culas de az√ļcar o soluto no se convierten en gas. En contraste, cuando calientas el aceite esencial de lim√≥n mezclado con agua, las mol√©culas de soluto se evaporan. esta es otra diferencia fundamental entre los solutos vol√°tiles y no vol√°tiles. los vol√°tiles crean vapor que tiene mol√©culas tanto de soluto como de solvente, mientras que el vapor de los no vol√°tiles solo tiene solvente.

impurezas vol√°tiles y no vol√°tiles

Las impurezas no vol√°tiles pueden aumentar el punto de ebullici√≥n de la soluci√≥n. Si agrega sustancias adicionales a la taza de agua y az√ļcar, tomar√° m√°s esfuerzo alcanzar el punto de ebullici√≥n. esto sucede porque hay menos mol√©culas de agua libres que pueden evaporarse, y la presi√≥n de vapor parcial del agua disminuye. alternativamente, las impurezas vol√°tiles pueden disminuir el punto de ebullici√≥n de la soluci√≥n si no reaccionan con la soluci√≥n. sin embargo, si las impurezas vol√°tiles tienen una reacci√≥n, entonces es m√°s dif√≠cil predecir el punto de ebullici√≥n porque la reacci√≥n puede aumentarla o disminuirla.



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