tradicionalmente las bases tienen un sabor amargo mientras que los ácidos son ácidos, pero en química, las definiciones han evolucionado de modo que las sustancias son bases o ácidos que utilizan sus propiedades químicas. Esta clasificación es importante porque los ácidos y las bases pueden reaccionar para formar sales, y son la base de muchos otros tipos de reacciones químicas comunes. Las bases tienen ciertas propiedades químicas en común, y la selección de un químico adecuado puede afectar el resultado de la reacción.
definiciones tempranas de una base
Las sustancias químicas eran bases debido a sus propiedades observables. a este respecto, las bases eran sustancias que tenían un sabor amargo, estaban resbaladizas y se tornaban de color tornasol de rojo a azul. cuando agregaste ácidos a las bases, ambas sustancias perdieron sus características y obtuviste un material sólido o sal. Las bases obtuvieron su nombre de estas reacciones porque eran la sustancia química "base" a la que agregaste los ácidos.
bases arrhenius
svante arrhenius propuso una definición más general en 1887. arrhenius estaba estudiando los iones en soluciones acuosas, teorizando que la sal de mesa o el nacl disuelto en agua se separaba en iones de sodio positivos y iones de cloro negativos. Basándose en esta teoría, pensó bases eran las sustancias que se disuelven en agua para producir negativos OH - iones y los iones positivos. Por otro lado, los ácidos produjeron iones positivos h + y otros iones negativos. esta teoría funciona bien para muchos químicos comunes como la lejía o el naoh. lejía se disuelve en agua para formar sodio positivo na + iones y negativos OH - iones, y es una base fuerte.
La definición de arrhenius no explica por qué sustancias como naco 3 , que no tienen un ion hidróxido que puede disolverse en el agua, sin embargo muestran propiedades típicas de las bases. La definición también funciona solo para las reacciones en el agua porque especifica que las bases deben disolverse en el agua.
Ácidos y bases en química.
Las definiciones de arrhenius son correctas porque identifican al ion hidróxido como el componente activo para las bases. para los ácidos, las definiciones de arrhenius especifican que la sustancia ácida se disuelve para formar iones positivos de hidrógeno h + , el componente activo correspondiente para los ácidos.
estas definiciones pueden aplicarse a sustancias fuera de soluciones acuosas que no tienen iones hidróxido o hidrógeno. en cambio, las bases pueden ser sustancias que cuando se disuelven en agua aumentan el número de iones hidróxido en la solución. Los ácidos aumentan de manera similar el número de iones de hidrógeno. esta definición más amplia incorpora con éxito todas las sustancias que se comportan como una base en la categoría más general y describe cuáles son las bases en la química.