Los intermedios tienden a ser extremadamente reactivos y de corta duración
un intermedio o intermedio de reacción es una sustancia formada durante una etapa intermedia de una reacción química entre reactivos y el producto deseado . los intermedios tienden a ser extremadamente reactivos y de corta duración, por lo que representan una baja concentración en una reacción química en comparación con la cantidad de reactivos o productos. muchos intermedios son iones inestables o radicales libres.
ejemplo en una ecuación química:
a + 2b → c + e
los pasos podrían ser
a + b → c + d
b + d → e
el d químico sería un químico intermedio.
Un ejemplo real de intermedios químicos son los radicales oxidantes ooh y oh que se encuentran en las reacciones de combustión .
definición de procesamiento químico
el término "intermedio" significa algo diferente en la industria química, que se refiere a un producto estable de una reacción química que luego se utiliza como material de partida para otra reacción. por ejemplo, se pueden usar benceno y propileno para hacer el cumeno intermedio. El cumeno se usa para hacer fenol y acetona.
estado intermedio vs estado de transición
un intermedio es diferente de un estado de transición en parte porque un intermedio tiene una vida útil más larga que un estado vibratorio o de transición.