¬ŅQu√© fuerzas intermoleculares puede tener un √°tomo de ne√≥n?

¬ŅQu√© fuerzas intermoleculares puede tener un √°tomo de ne√≥n?

Las fuerzas intermoleculares son atracciones entre átomos o moléculas. La fuerza de estas atracciones determina las propiedades físicas de la sustancia a una temperatura dada. cuanto más fuertes sean las fuerzas intermoleculares, más estrechamente se mantendrán las partículas juntas, por lo que las sustancias con fuertes fuerzas intermoleculares tienden a tener mayores temperaturas de fusión y ebullición. El neón es un gas a temperatura ambiente y tiene una temperatura de ebullición muy baja de -246 grados centígrados, solo 27 kelvin.

tipos de fuerza intermolecular

Existen tres tipos principales de fuerza intermolecular que existen entre entidades en diferentes sustancias químicas. El tipo más fuerte de fuerza intermolecular es el enlace de hidrógeno. Los productos químicos que presentan enlaces de hidrógeno tienden a tener puntos de fusión y ebullición mucho más altos que los productos químicos similares que no participan en enlaces de hidrógeno. Las atracciones dipolo-dipolo son más débiles que los enlaces de hidrógeno, pero más fuertes que el tercer tipo de fuerza intermolecular: las fuerzas de dispersión.

enlaces de hidrógeno

los enlaces de hidr√≥geno se producen cuando un √°tomo de hidr√≥geno unido covalentemente a un √°tomo electronegativo, como el ox√≠geno, nitr√≥geno o fl√ļor, interact√ļa con otro √°tomo electronegativo en una mol√©cula vecina. la fuerza de los enlaces de hidr√≥geno es alta, alrededor del 10% de la fuerza de un enlace covalente normal. sin embargo, el ne√≥n es un elemento y no contiene √°tomos de hidr√≥geno, por lo tanto, el enlace de hidr√≥geno no puede tener lugar en el ne√≥n.

dipolo-dipolo atracciones

Las atracciones dipolo-dipolo ocurren en moléculas que exhiben dipolos permanentes. se obtiene un dipolo permanente cuando los electrones en una molécula se distribuyen de manera desigual, de manera que una parte de la molécula tiene una carga negativa parcial permanente, y otra parte tiene una carga positiva parcial permanente. Las sustancias en las que las partículas tienen dipolos permanentes tienen fuerzas intermoleculares ligeramente más altas que las sustancias sin. Las partículas de neón son átomos individuales, por lo tanto no tienen dipolo permanente; por lo que este tipo de fuerza intermolecular no está presente en el neón.

Fuerzas de dispersion

Todas las sustancias, incluyendo el neón, demuestran fuerzas de dispersión. son el tipo más débil de fuerza intermolecular, ya que solo son transitorios, pero aun así su efecto general es suficiente para formar una atracción significativa entre las partículas. Las fuerzas de dispersión ocurren debido al movimiento aleatorio de los electrones dentro del átomo. en cualquier momento, es probable que haya más electrones en un lado del átomo que en el otro, lo que se conoce como un dipolo temporal. cuando un átomo experimenta un dipolo temporal, puede tener un efecto sobre los átomos vecinos. por ejemplo, si el lado más negativo del átomo se acercara a un segundo átomo, repelería los electrones, induciendo otro dipolo temporal en el átomo cercano. los dos átomos experimentarían entonces una atracción electrostática transitoria.

fuerza de las fuerzas de dispersion

la fuerza de las fuerzas de dispersi√≥n depende de la cantidad de electrones en la part√≠cula, ya que si hay m√°s electrones, existe la posibilidad de que un dipolo temporal sea mucho m√°s significativo. El ne√≥n es un √°tomo relativamente peque√Īo con solo 10 electrones, por lo que sus fuerzas de dispersi√≥n son solo d√©biles. aun as√≠, las fuerzas de dispersi√≥n del ne√≥n son suficientes para facilitar una temperatura de ebullici√≥n 23 grados m√°s alta que el helio, que solo tiene dos electrones. por lo tanto, se requiere significativamente m√°s energ√≠a para superar las fuerzas de dispersi√≥n lo suficiente como para permitir que los √°tomos se separen y se vuelvan gaseosos.



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