¬ŅQu√© hace que un cubo de hielo se derrita?

¬ŅQu√© hace que un cubo de hielo se derrita?

El hielo es la forma sólida que toma el agua líquida cuando se enfría a menos de 0 grados centígrados (32 grados Fahrenheit). El hielo se derrite debido a las propiedades químicas del agua. Hay más enlaces de hidrógeno entre las moléculas de hielo que en el agua. el hielo comienza a derretirse cuando su temperatura supera los 0 grados centígrados y se rompen los enlaces de hidrógeno entre las moléculas de agua.

estructura química del hielo

una molécula de hielo o agua consiste en dos átomos de hidrógeno unidos covalentemente a un átomo de oxígeno. los átomos comparten electrones, lo que hace que el átomo de oxígeno lleve una carga eléctrica ligeramente negativa, mientras que los átomos de hidrógeno son ligeramente positivos, lo que resulta en una molécula polar. Debido a esta polaridad, las moléculas de agua se atraen entre sí y forman enlaces de hidrógeno entre las moléculas.

diferencia entre el agua y el hielo

Los enlaces de hidrógeno entre el hidrógeno y los átomos de oxígeno son más débiles que los enlaces covalentes y controlan las propiedades físicas del agua y el hielo. Las moléculas de agua tienen enlaces de hidrógeno más fuertes entre sí en el hielo que en el agua líquida, aunque en el hielo las moléculas están más separadas, lo que hace que el hielo sea menos denso que el agua.

derritiendo

el hielo se derrite cuando la energía térmica hace que las moléculas se muevan más rápido, rompiendo los enlaces de hidrógeno entre las moléculas para formar agua líquida. En el proceso de fusión, las moléculas de agua realmente absorben energía. esta es la razón por la cual un cubo de hielo se derrite más rápidamente en el exterior y conserva su frialdad y solidez por más tiempo en el centro: la fusión es un proceso de enfriamiento. a medida que se introduzca más calor, el hielo continuará derritiéndose y, si la temperatura supera el punto de ebullición, unos 100 grados centígrados (212 grados Fahrenheit), se romperán más enlaces de hidrógeno entre las moléculas de agua, creando vapor de agua.

otros factores

la adici√≥n de sustancias extra√Īas, como la sal o las part√≠culas qu√≠micas, derrite el hielo m√°s r√°pido porque trastorna el equilibrio de los procesos de fusi√≥n y congelaci√≥n. Cuantas m√°s part√≠culas extra√Īas haya en su superficie, menos mol√©culas de agua puede capturar el hielo, lo que ralentiza el proceso de congelaci√≥n. La sal se usa para derretir el hielo en las aceras y carreteras porque es barata y accesible, no porque sea m√°s efectiva que otras sustancias.



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