¬ŅQu√© ley fundamental se demuestra en ecuaciones de equilibrio?

¬ŅQu√© ley fundamental se demuestra en ecuaciones de equilibrio?

Si pasas tiempo en una clase de química, tienes que aprender a equilibrar ecuaciones. Si bien esto puede parecer una tarea tediosa, demuestra una ley fundamental de la materia. asegurarse de que ambos lados de una ecuación coincidan en un nivel atómico demuestra la ley de la conservación de la masa.

Ley fundamental de la conservación de la masa.

La ley de la conservaci√≥n de la masa establece que el peso total de una reacci√≥n no puede cambiar porque la materia no puede ser destruida o creada. durante una reacci√≥n qu√≠mica, la masa de los reactivos y productos debe ser la misma. El n√ļmero total de √°tomos permanece igual. Los elementos no pueden aparecer o desaparecer m√°gicamente en una reacci√≥n, por lo que debe tenerlos en cuenta a todos.

Historia de la ley de la conservación de la masa.

en 1789, antoine lavoisier descubrió que no se puede destruir o crear materia, y nació la ley de la conservación de la masa. aunque obtiene la mayor parte del crédito, no fue la primera persona en descubrir o notar esta ley fundamental en la naturaleza. Durante el siglo V, el filósofo griego anaxágoras dijo que no se puede crear o destruir nada porque todo es un reordenamiento de los ingredientes anteriores.

como equilibrar ecuaciones

para equilibrar una ecuaci√≥n qu√≠mica, aseg√ļrese de que el n√ļmero de √°tomos para todos los elementos sea el mismo en ambos lados; el n√ļmero de √°tomos en el lado del reactivo debe coincidir con la cantidad del lado del producto. no se puede cambiar la f√≥rmula real mientras se equilibra la ecuaci√≥n.

Comience el proceso contando el n√ļmero de elementos en cada lado. luego, verifica si ambos lados son iguales. si no lo est√°n, use los coeficientes, que son n√ļmeros frente a las f√≥rmulas, para equilibrarlos.

por ejemplo, para equilibrar la ecuación n 2 + h 2 -> nh 3 , tendrías que hacer que n 2 + 3h 2 -> 2nh 3 , para que todos los átomos coincidan en ambos lados.

una reacci√≥n qu√≠mica equilibrada tiene el mismo n√ļmero de √°tomos en los reactivos y en los lados del producto. puede usar los coeficientes para lograr este equilibrio, como multiplicar por tres y dos como en el ejemplo.



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