Si pasas tiempo en una clase de química, tienes que aprender a equilibrar ecuaciones. Si bien esto puede parecer una tarea tediosa, demuestra una ley fundamental de la materia. asegurarse de que ambos lados de una ecuación coincidan en un nivel atómico demuestra la ley de la conservación de la masa.
Ley fundamental de la conservación de la masa.
La ley de la conservación de la masa establece que el peso total de una reacción no puede cambiar porque la materia no puede ser destruida o creada. durante una reacción química, la masa de los reactivos y productos debe ser la misma. El número total de átomos permanece igual. Los elementos no pueden aparecer o desaparecer mágicamente en una reacción, por lo que debe tenerlos en cuenta a todos.
Historia de la ley de la conservación de la masa.
en 1789, antoine lavoisier descubrió que no se puede destruir o crear materia, y nació la ley de la conservación de la masa. aunque obtiene la mayor parte del crédito, no fue la primera persona en descubrir o notar esta ley fundamental en la naturaleza. Durante el siglo V, el filósofo griego anaxágoras dijo que no se puede crear o destruir nada porque todo es un reordenamiento de los ingredientes anteriores.
como equilibrar ecuaciones
para equilibrar una ecuación química, asegúrese de que el número de átomos para todos los elementos sea el mismo en ambos lados; el número de átomos en el lado del reactivo debe coincidir con la cantidad del lado del producto. no se puede cambiar la fórmula real mientras se equilibra la ecuación.
Comience el proceso contando el número de elementos en cada lado. luego, verifica si ambos lados son iguales. si no lo están, use los coeficientes, que son números frente a las fórmulas, para equilibrarlos.
por ejemplo, para equilibrar la ecuación n 2 + h 2 -> nh 3 , tendrías que hacer que n 2 + 3h 2 -> 2nh 3 , para que todos los átomos coincidan en ambos lados.
una reacción química equilibrada tiene el mismo número de átomos en los reactivos y en los lados del producto. puede usar los coeficientes para lograr este equilibrio, como multiplicar por tres y dos como en el ejemplo.