los científicos usan ph, una medida de la concentración de iones de hidrógeno en una solución, como un indicador de la naturaleza ácida o básica de una solución. La escala de ph generalmente varía de 1 a 14, con números más bajos que representan ácidos, números más altos y bases. Los líquidos neutros como el agua tienen un ph de 7.
ácidos fuertes
en general, un ácido fuerte tiene un ph de aproximadamente cero a 3. cuanto más fuerte es el ácido, mejor se disocia en una solución acuosa, liberando más iones de hidrógeno (h + ) catiónicos . los ejemplos de ácidos fuertes incluyen ácido clorhídrico (hcl), ácido bromhídrico (hbr), ácido perclórico (hclo 4 ) y ácido sulfúrico (h 2 y 4 ). sin embargo, debido a que el ph mide la cantidad de iones de hidrógeno liberados en una solución, incluso un ácido muy fuerte puede tener una lectura de ph alta si su concentración es muy diluida. por ejemplo, una solución de hcl molar de 0.0000001 tiene un ph de 6.79. como ácido fuerte, hcl exhibe una disociación del 100 por ciento, pero la concentración extremadamente baja de iones de hidrógeno que libera en este caso le da un ph casi neutro.
ácidos débiles
un ácido débil, por otro lado, no se ioniza completamente. libera concentraciones bastante bajas de iones de hidrógeno en una solución acuosa, dando como resultado un rango de pH de aproximadamente 5 a justo por debajo de 7. los ejemplos incluyen ácido acético (ch 3 cooh), el componente principal del vinagre y ácido fórmico (hcooh), Ácido responsable de la picadura de las picaduras de hormigas. De nuevo, hay excepciones a este rango general de ph. un ácido débil suficientemente concentrado todavía puede producir una lectura de ph baja. Una solución de 1.0 molar ch 3 cooh, por ejemplo, tiene un ph de 2.37.
bases fuertes
Como los ácidos fuertes, una base fuerte se disocia casi completamente en el agua; sin embargo, libera iones hidróxido (oh - ) en lugar de h + . las bases fuertes tienen valores de ph muy altos, generalmente entre 12 y 14. Los ejemplos bien conocidos de bases fuertes incluyen la soda cáustica o el hidróxido de sodio (naoh), así como la lejía o el hidróxido de potasio (koh). Los hidróxidos de metales alcalinos o del grupo 1 son generalmente bases fuertes.
bases débiles
el ph de una base débil cae en algún lugar entre 7 y 10. como los ácidos débiles, las bases débiles no sufren una disociación completa; en cambio, su ionización es una reacción de dos vías con un punto de equilibrio definido. mientras que las bases fuertes liberan iones de hidróxido a través de la disociación, las bases débiles generan iones de hidróxido al reaccionar con el agua. El amoníaco (nh 3 ) y la metilamina (ch 3 nh 2 ) son ejemplos de bases débiles.