¬ŅQu√© se forma cuando se combinan dos o m√°s √°tomos?

¬ŅQu√© se forma cuando se combinan dos o m√°s √°tomos?

La tabla peri√≥dica es un cat√°logo de todos los elementos conocidos, y es seguro decir que este universo no existir√≠a si estos elementos no se combinaran. cada elemento se caracteriza por un √°tomo con un cierto n√ļmero de protones y neutrones en su n√ļcleo y un cierto n√ļmero de electrones que los rodean. cuando los √°tomos se combinan, comparten sus electrones m√°s externos para crear estados de energ√≠a m√°s sostenibles. este compartir une los √°tomos en una estructura i√≥nica o una mol√©cula.

cómo se combinan los átomos

la propensión a combinar un átomo depende de la cantidad de electrones que tenga en su capa externa. Cada capa tiene ocho espacios para electrones, excepto la primera capa, que tiene solo dos espacios. Si algunos de los espacios no están ocupados, un átomo busca adquirir o compartir electrones para llenarlo y lograr una capa externa estable con ocho electrones. por otro lado, es más fácil para un átomo con solo unos pocos electrones adicionales deshacerse de ellos para lograr estabilidad. Los gases nobles, que incluyen helio, argón y neón, ya tienen capas externas estables llenas de electrones, por lo que estos elementos no forman combinaciones entre sí o con otros átomos.

compuesto i√≥nico: un √°tomo con un solo electr√≥n en su capa externa busca donar el electr√≥n a otro √°tomo, mientras que uno con un solo espacio lo aceptar√° f√°cilmente. el √°tomo que dona este electr√≥n se carga positivamente como resultado, y el √°tomo que lo acepta se carga negativamente. La atracci√≥n electrost√°tica luego une los √°tomos en una estructura reticular. esto no es una mol√©cula, porque los pares de √°tomos no son independientes, pero es un compuesto, porque est√° formado por dos elementos diferentes. La sal de mesa com√ļn, el cloruro de sodio (nacl), es el ejemplo cl√°sico de un compuesto i√≥nico.

enlace covalente: un átomo con uno, dos, tres o cuatro electrones adicionales en su capa externa, o uno faltante de uno, dos o tres electrones, busca compartir electrones para lograr estabilidad. cuando este intercambio ocurre en pares, el enlace se llama un enlace covalente, y puede ser muy fuerte. La molécula de agua, que se forma cuando una molécula de oxígeno llena sus capas externas con electrones de dos átomos de hidrógeno, es un ejemplo. los átomos pueden compartir uno, dos o tres pares de electrones, y los compuestos que forman tienden a tener puntos de fusión y ebullición más bajos que los compuestos iónicos.

Todos los elementos excepto los metales forman enlaces covalentes. parte de lo que hace que un metal sea lo que es es su propensión a perder los electrones en su capa externa y convertirse en un ion, que es una partícula cargada. Los iones prefieren unirse en estructuras de celosía sólidas. Las moléculas covalentes, por otro lado, con mayor frecuencia forman líquidos o gases.

¬ŅCu√°ndo es una mol√©cula un compuesto?

los átomos pueden combinarse para formar moléculas simples, como el agua, o pueden combinarse en cuerdas grandes para formar complejas, como la sacarosa (c 12 h 22 o 11 ). Debido a que el carbono tiene cuatro electrones en su capa externa, dona y acepta electrones igualmente bien, y es la piedra angular de todas las moléculas orgánicas de las que depende la vida. Todas las moléculas inorgánicas y orgánicas compuestas de más de un elemento son compuestos. los ejemplos son cloruro de hidrógeno (hcl), metano (ch 4 ), dióxido de carbono (co 2 ) y sacarosa.

Tambi√©n es com√ļn que los √°tomos del mismo elemento compartan electrones para lograr la estabilidad. Los dos gases m√°s abundantes en la atm√≥sfera, nitr√≥geno (n 2 ) y ox√≠geno (o 2 ), est√°n compuestos de mol√©culas formadas a partir de un solo elemento. Las mol√©culas de nitr√≥geno y ox√≠geno no son compuestos, porque no est√°n compuestas de elementos diferentes. incluso el ozono (o 3 ), una combinaci√≥n menos estable y m√°s reactiva de mol√©culas de ox√≠geno, no se puede calificar como un compuesto, ya que consta de un solo elemento.



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