los químicos definen pares conjugados ácido-base en términos de la ausencia o presencia de un ion de hidrógeno o protón. teniendo esto en cuenta, una base se convierte en un ácido conjugado al aceptar un protón, y un ácido se convierte en una base conjugada al donar uno. Transferencia de protones entre ácidos y bases y sus conjugados.
sobre pares conjugados ácido-base
La teoría ácido-base de Bronsted distingue a los ácidos y las bases por la capacidad de los ácidos para renunciar fácilmente a los protones y las bases para aceptarlos. otra característica de la teoría es que los ácidos y las bases forman lo que los químicos llaman pares conjugados; cuando el miembro ácido de la pareja dona un protón, se convierte en la base conjugada, y cuando el miembro base acepta un protón, se convierte en el ácido conjugado.
de donde vienen los protones
El protón desempeña un papel importante en la química de los ácidos y las bases como una especie de "moneda" iónica, que pasa de una molécula a otra en solución. en el caso de un ácido fuerte que consiste en un ion h + y un ion negativo, el protón proviene del ácido que se disocia en sus componentes iónicos en el agua. en el caso de una base, el ion h + proviene de "robar" un hidrógeno de h 2 o. tenga en cuenta que la idea de los iones h + que flotan libremente es una ficción conveniente; en realidad no existen por períodos prolongados en el agua como protones "desnudos". en cambio, el exceso de hidrógeno se une con el agua para tomar la forma del ion hidronio, h 3 o + .
Ejemplos de ácidos y bases conjugados.
cuando el ácido clorhídrico (hcl) se disuelve en agua, forma el ion hidronio y el ion cloruro, cl - . como ion, el cloruro se convierte en la base conjugada de hcl, y el hidronio es el ácido conjugado de h 2 o. El ácido sulfúrico, h 2 y 4 , tiene el ion sulfato y 4 (2) como base conjugada. El hidróxido de sodio, naoh, es una base fuerte que toma un protón para convertirse en un ion sodio libre (na + ) y una molécula de agua, que en este caso actúa como el ácido conjugado. tenga en cuenta que los ácidos fuertes suelen tener bases conjugadas débiles y las bases fuertes tienen ácidos conjugados débiles.
el papel del agua
El agua desempeña algunas funciones diferentes en las reacciones ácido-base. Primero, actúa como solvente y disocia los compuestos en iones. A continuación, las moléculas de agua absorben los iones de hidrógeno libres, formando hidronio. finalmente, dependiendo de la reacción, el agua puede convertirse en un ácido o base conjugado; A pesar de que es técnicamente neutral con un ph de 7, su acidez relativa o alcalinidad le permite actuar como un ácido o base débil.