¬ŅQu√© son los √°cidos y las bases?

¬ŅQu√© son los √°cidos y las bases?

Por Rodrigo Ricardo
Existen varios m√©todos para definir √°cidos y bases . Si bien estas definiciones no se contradicen entre s√≠, s√≠ var√≠an en cu√°n inclusivas son. Las definiciones m√°s comunes de √°cidos y bases son √°cidos y bases arrhenius, √°cidos y bases de br√łnsted-lowry y √°cidos y bases de Lewis. Antoine lavoisier , humphry davy y justus liebig tambi√©n hicieron observaciones sobre √°cidos y bases, pero no formalizaron las definiciones.
 

svante arrhenius √°cidos y bases

La teoría de los ácidos y bases de Arrhenius se remonta a 1884, basándose en su observación de que las sales, como el cloruro de sodio, se disocian en lo que denominó iones cuando se colocan en el agua.
  • los √°cidos producen iones h + en soluciones acuosas
  • bases producen oh - iones en soluciones acuosas
  • requiere agua, por lo que solo permite soluciones acuosas
  • solo se permiten los √°cidos pr√≥ticos; requerido para producir iones de hidr√≥geno
  • solo se permiten bases de hidr√≥xido
 

johannes nicolaus br√łnsted - thomas martin lowry √°cidos y bases

La teor√≠a de Br√łnsted o Br√łnsted-Lowry describe las reacciones √°cido-base como un √°cido que libera un prot√≥n y una base que acepta un prot√≥n . Si bien la definici√≥n de √°cido es bastante similar a la propuesta por Arrhenius (un ion de hidr√≥geno es un prot√≥n), la definici√≥n de lo que constituye una base es mucho m√°s amplia.
  • los √°cidos son donantes de protones
  • las bases son aceptadores de protones
  • se permiten soluciones acuosas
  • se permiten bases adem√°s de hidr√≥xidos
  • solo se permiten los √°cidos pr√≥ticos
 

√°cidos y bases gilbert newton lewis

La teoría de Lewis de ácidos y bases es el modelo menos restrictivo. No trata con protones en absoluto, sino que trata exclusivamente con pares de electrones.
  • los √°cidos son aceptores de pares de electrones
  • las bases son donantes de pares de electrones
  • menos restrictivo de las definiciones √°cido-base
 

propiedades de √°cidos y bases

Robert Boyle describió las cualidades de los ácidos y las bases en 1661. Estas características se pueden utilizar para distinguir fácilmente entre los dos productos químicos sin realizar pruebas complicadas:
 

√°cidos

  • sabor agrio (¬°no los pruebe!): la palabra '√°cido' proviene del lat√≠n acere , que significa 'agrio'
  • los √°cidos son corrosivos
  • los √°cidos cambian el tornasol (un tinte vegetal azul) de azul a rojo
  • sus soluciones acuosas (agua) conducen corriente el√©ctrica (son electrolitos)
  • reaccionar con bases para formar sales y agua
  • desprender hidr√≥geno gaseoso (h 2 ) tras la reacci√≥n con un metal activo (como metales alcalinos, metales alcalinot√©rreos, zinc, aluminio)
√°cidos comunes
  • √°cido c√≠trico (de ciertas frutas y verduras, especialmente frutas c√≠tricas)
  • √°cido asc√≥rbico (vitamina c, como de ciertas frutas)
  • vinagre (5% de √°cido ac√©tico)
  • √°cido carb√≥nico (para carbonatar refrescos)
  • √°cido l√°ctico (en suero de leche)
 

bases

  • sabor amargo (¬°no los pruebes!)
  • se siente resbaladizo o jabonoso (¬°no los toque arbitrariamente!)
  • las bases no cambian el color del tornasol; pueden volver el tornasol rojo (acidificado) a azul
  • sus soluciones acuosas (agua) conducen una corriente el√©ctrica (son electrolitos)
  • reaccionar con √°cidos para formar sales y agua
bases comunes
  • detergentes
  • jab√≥n
  • lej√≠a (naoh)
  • amon√≠aco dom√©stico (acuoso)
 

ácidos y bases fuertes y débiles

La fuerza de los ácidos y las bases depende de su capacidad para disociarse o romperse en sus iones en el agua. Un ácido fuerte o una base fuerte se disocia completamente (por ejemplo, hcl o naoh), mientras que un ácido débil o una base débil solo se disocia parcialmente (por ejemplo, ácido acético).
la constante de disociación ácida y la constante de disociación base indican la fuerza relativa de un ácido o base. La constante de disociación ácida k a es la constante de equilibrio de una disociación ácido-base:
ha + h 2 o ⇆ a - + h 3 o +
donde ha es el √°cido y a - es la base conjugada.
k a = [a - ] [h 3 o + ] / [ha] [h 2 o]
esto se usa para calcular pk a , la constante logarítmica:
pk a = - log 10 k a
cuanto mayor sea el pk un valor, menor es la disociación del ácido y la más débil es el ácido. Los ácidos fuertes tienen un pk a de menos de -2.
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