¬ŅQu√© sucede con la temperatura del hielo cuando se derrite?

¬ŅQu√© sucede con la temperatura del hielo cuando se derrite?

Si la temperatura ambiente alrededor de un trozo de hielo aumenta, la temperatura del hielo tambi√©n aumentar√°. sin embargo, este aumento constante de la temperatura se detiene tan pronto como el hielo alcanza su punto de fusi√≥n. en este punto, el hielo sufre un cambio de estado y se convierte en agua l√≠quida, y su temperatura no cambiar√° hasta que todo se haya derretido. Puedes probar esto con un simple experimento. Deje una taza de cubitos de hielo en un autom√≥vil caliente y controle la temperatura con un term√≥metro. encontrar√° que el agua helada permanece en un clima helado de 32 grados Fahrenheit (0 grados cent√≠grados) hasta que todo se haya derretido. cuando eso suceda, notar√° un r√°pido aumento de la temperatura a medida que el agua contin√ļa absorbiendo el calor del interior del autom√≥vil.

los cambios de fase consumen energía

cuando calientas hielo, las mol√©culas individuales ganan energ√≠a cin√©tica, pero hasta que la temperatura alcanza el punto de fusi√≥n, no tienen energ√≠a para romper los enlaces que las mantienen en una estructura cristalina. vibran m√°s r√°pidamente dentro de sus l√≠mites a medida que agrega calor, y la temperatura del hielo aumenta. en un punto cr√≠tico, el punto de fusi√≥n, adquieren suficiente energ√≠a para liberarse. cuando esto sucede, toda la energ√≠a de calor a√Īadida al hielo es absorbido por h 2 o mol√©culas que cambian de fase. no queda nada para aumentar la energ√≠a cin√©tica de las mol√©culas en estado l√≠quido hasta que todos los enlaces que mantienen a las mol√©culas en una estructura cristalina se hayan roto. En consecuencia, la temperatura permanece constante hasta que todo el hielo se haya derretido.

Lo mismo sucede cuando calientas el agua hasta el punto de ebullici√≥n. el agua se calentar√° hasta que la temperatura alcance 212 f (100 c), pero no se calentar√° hasta que se haya convertido en vapor. Mientras el agua l√≠quida permanezca en una olla hirviendo, la temperatura del agua es de 212 ¬į F, no importa cu√°n caliente est√© la llama por debajo.

Existe un equilibrio en el punto de fusión.

usted podría preguntarse por qué el agua que se ha derretido no se calentará mientras haya hielo en ella. En primer lugar, esa afirmación no es del todo precisa. Si calienta un recipiente grande lleno de agua que contiene un solo cubo de hielo, el agua lejos del hielo comenzará a calentarse, pero en el entorno inmediato del cubo de hielo, la temperatura permanecerá constante. una forma de entender por qué sucede esto es darse cuenta de que, mientras que parte del hielo se está derritiendo, parte del agua que se encuentra alrededor del hielo se está volviendo a congelar. esto crea un estado de equilibrio que ayuda a mantener la temperatura constante. A medida que más y más hielo se derrite, la velocidad de fusión aumenta, pero la temperatura no sube hasta que desaparece todo el hielo.

a√Īadir m√°s calor o algo de presi√≥n

es posible crear un aumento de temperatura más o menos lineal si agrega suficiente calor. por ejemplo, coloca un recipiente con hielo sobre una hoguera y registra la temperatura. Probablemente no notará mucho retraso en el punto de fusión porque la cantidad de calor afecta la velocidad de fusión. Si agrega suficiente calor, el hielo puede derretirse más o menos espontáneamente.

Si est√° hirviendo agua, puede aumentar la temperatura del l√≠quido a√ļn en la sart√©n agregando presi√≥n. Una forma de hacer esto es confinar el vapor en un espacio cerrado. Al hacerlo, hace m√°s dif√≠cil que las mol√©culas cambien de fase, y se mantendr√°n en estado l√≠quido mientras la temperatura del agua sube m√°s all√° del punto de ebullici√≥n. Esta es la idea detr√°s de las ollas a presi√≥n.



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