una solución tampón es una solución a base de agua con un ph estable. se hace mezclando un gran volumen de un ácido débil o una base débil con su base o ácido conjugado. cuando le agregas pequeñas cantidades de un ácido o álcali (base), su ph no cambia significativamente. en otras palabras, la solución tampón evita que el ácido y la base se neutralicen entre sí.
Soluciones tampón ácidas y alcalinas.
La escala de ph revela qué tan ácida o alcalina es una solución a base de agua. Las soluciones ácidas contienen más iones de hidrógeno que los iones hidróxido, mientras que las soluciones alcalinas contienen más iones de hidróxido que los iones de hidrógeno. en la escala de 0 a 14, con 0 a la izquierda y 14 a la derecha, las soluciones tampón ácidas tienen un nivel de ph inferior a 7. generalmente están hechas de un ácido débil y una base conjugada, a menudo una sal de sodio. Las soluciones tampón alcalinas tienen un nivel de ph de más de 7, y generalmente están hechas de una base débil y una de sus sales. para cambiar el ph de una solución tampón, cambie la relación ácido-base a sal o elija un ácido o base diferente y una de sus sales.
principio de le chatelier
El principio de le chatelier le ayuda a descubrir qué sucede en una solución de almacenamiento intermedio. El principio establece que si cambias las condiciones de un equilibrio dinámico, la posición de equilibrio se mueve para contrarrestar el cambio. por ejemplo, en una solución tampón ácida de ácido etanoico y etanoato de sodio, la posición de equilibrio está bien a la izquierda en la escala porque el etanoico es un ácido débil. cuando agrega etanoato de sodio, que es la base conjugada, agrega muchos iones de etanoato adicionales, que inclinan la posición del equilibrio aún más hacia la izquierda.
añadiendo una base a una solución tampón
Si agrega una base a una solución tampón, la concentración de iones de hidrógeno disminuye en menos de la cantidad esperada para la cantidad de base agregada. El ácido y su base conjugada consumen los iones hidróxido. el ph de la solución no aumenta significativamente, lo que haría si el sistema de almacenamiento no estuviera en uso. esto se debe a que, según el principio de le chatelier, la posición de equilibrio se mueve hacia la derecha para compensar la pérdida de ión hidrógeno en la reacción con la base.