Reacci√≥n al √°cido sulf√ļrico y la lej√≠a de cloro

Reacci√≥n al √°cido sulf√ļrico y la lej√≠a de cloro

El blanqueador de cloro es una soluci√≥n de hipoclorito de sodio y agua. El cloro gas se produce cuando el √°cido sulf√ļrico se mezcla con cloro. esta reacci√≥n es una funci√≥n del cambio en el ph de la soluci√≥n de alcalino a √°cido combinado con las propiedades oxidantes fuertes del √°cido hipocloroso.

√°cidos y bases

un ácido es un compuesto químico que dona un ion de hidrógeno (h +) a otro compuesto. El compuesto que recibe el ion de hidrógeno se llama base. La medida normal de ph para agua pura es 7.0. cuando un compuesto ácido se disuelve en agua, la solución resultante tiene un ph inferior a 7.0. cuando una base, o un compuesto alcalino se disuelve en agua, el ph de la solución es superior a 7.0.

agentes oxidantes

un agente oxidante es un químico con una fuerte afinidad por los electrones. en una reacción de oxidación-reducción (o reacción química redox) el agente oxidante recibe electrones mientras que el agente reductor pierde electrones.

blanqueador de cloro

El hipoclorito de sodio (naclo) es una forma estabilizada de cloro. El blanqueador de cloro usado en el hogar es generalmente del 3% al 6% de hipoclorito de sodio mezclado con agua. la adición de hipoclorito de sodio al agua, crea ácido hipocloroso (hocl) e hidróxido de sodio (naoh). la fórmula para esta reacción se puede expresar de la siguiente manera: naocl + h2o? hocl + naoh-. El hidróxido de sodio es una base que hace que la lejía doméstica sea alcalina, con un ph de aproximadamente 12.5.

√°cido sulf√ļrico

El √°cido sulf√ļrico (h2so4) es un l√≠quido incoloro, inodoro y viscoso. El √°cido sulf√ļrico es un oxidante extremadamente corrosivo. cuando se diluye en una soluci√≥n acuosa, el √°cido sulf√ļrico se disocia en un cati√≥n de hidr√≥geno (h +) y un ani√≥n sulfato (so4-2). El √°cido sulf√ļrico en agua crea una soluci√≥n altamente √°cida con un ph que var√≠a seg√ļn la proporci√≥n de √°cido sulf√ļrico al agua.

lej√≠a y √°cido sulf√ļrico

cuando se mezcla un √°cido con hipoclorito de sodio, el √°cido donar√° una mol√©cula de hidr√≥geno al compuesto, reemplazando la mol√©cula de sodio (na) para producir √°cido hipocloroso (hclo). Mezclar √°cido sulf√ļrico con una soluci√≥n de hipoclorito de sodio resultar√° en una soluci√≥n de sulfato de sodio (na2so4) y √°cido hipocloroso.

utilizando el subíndice (aq) para representar los compuestos en solución, la fórmula se puede expresar de la siguiente manera: 2naocl (aq) + h2so4 (aq) => na2so4 (aq) + 2hclo (aq).

lejía y cloro gas

La reacci√≥n del √°cido sulf√ļrico y el hipoclorito de sodio no se detiene con la producci√≥n de sulfato de sodio y √°cido hipocloroso. En soluciones acuosas, la hipocolorita (hclo) y el cloro (cl2) alcanzan un equilibrio que depende del ph de la soluci√≥n. en una soluci√≥n √°cida, el equilibrio favorece el cloro de la siguiente manera: el √°cido hipocloroso se descompone parcialmente en el ani√≥n hipoclorito (ocl?) y el cati√≥n hidr√≥geno (h +). el √°cido hipocloroso es un oxidante fuerte, por lo que el √°cido hipocloroso restante en la soluci√≥n oxida el ani√≥n hipoclorito produciendo el gas de cloro irritante y t√≥xico (cl2).



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