El aumento o disminución de los números de oxidación
Esta es una introducción a las reacciones de oxidación-reducción, también conocidas como reacciones redox. aprenda qué son las reacciones redox, obtenga ejemplos de reacciones de oxidación-reducción y descubra por qué las reacciones redox son importantes.
¿Qué es una reacción de oxidación-reducción o redox?
Cualquier reacción química en la que se modifiquen los números de oxidación ( estados de oxidación ) de los átomos es una reacción de oxidación-reducción. tales reacciones también se conocen como reacciones redox, que es la abreviatura de rojo uction- buey reacciones idation.
oxidación y reducción
la oxidación implica un aumento en el número de oxidación, mientras que la reducción implica una disminución en el número de oxidación. Por lo general, el cambio en el número de oxidación está asociada con una ganancia o pérdida de electrones, pero hay algunas reacciones redox (por ejemplo, enlace covalente ) que no implican la transferencia de electrones. Dependiendo de la reacción química, la oxidación y la reducción pueden implicar cualquiera de los siguientes para un átomo, ion o molécula dado:
- La oxidación implica la pérdida de electrones o hidrógeno o ganancia de oxígeno o aumento del estado de oxidación.
- La reducción implica la ganancia de electrones o hidrógeno o la pérdida de oxígeno o la disminución del estado de oxidación.
ejemplo de una reacción de oxidación-reducción
La reacción entre el hidrógeno y el flúor es un ejemplo de reacción de oxidación-reducción:
h 2 + f 2 → 2 hf
La reacción general puede escribirse como dos medias reacciones :
h 2 → 2 h + + 2 e - (la reacción de oxidación)
f 2 + 2 e - → 2 f - (la reacción de reducción)
no hay cambio neto en la carga en una reacción redox, por lo que el exceso de electrones en la reacción de oxidación debe ser igual al número de electrones consumidos por la reacción de reducción. los iones se combinan para formar fluoruro de hidrógeno :
h 2 + f 2 → 2 h + + 2 f - → 2 hf
importancia de las reacciones redox
El sistema de transferencia de electrones en las células y la oxidación de glucosa en el cuerpo humano son ejemplos de reacciones redox. Las reacciones de oxidación-reducción son vitales para las reacciones bioquímicas y los procesos industriales también. Las reacciones redox se utilizan para reducir minerales para obtener metales, para producir células electroquímicas , para convertir amoníaco en ácido nítrico para fertilizantes y para recubrir discos compactos.