Reglas de la vinculación química

Reglas de la vinculación química

Las reglas de enlace qu√≠mico se aplican a los √°tomos y mol√©culas y son la base para la formaci√≥n de compuestos qu√≠micos. El enlace qu√≠mico que se forma entre dos o m√°s √°tomos es una fuerza electromagn√©tica de atracci√≥n entre dos cargas opuestas. Los electrones tienen una carga negativa y son atra√≠dos o mantenidos en una √≥rbita por el n√ļcleo cargado positivamente de un √°tomo.

reglas para los electrones

Los electrones con carga negativa rodean u orbitan el n√ļcleo con carga positiva (masa central) de un √°tomo. Los electrones se mantienen en su √≥rbita por la atracci√≥n al n√ļcleo. En la formaci√≥n de un compuesto qu√≠mico, un segundo √°tomo tambi√©n atrae a los electrones para que la configuraci√≥n m√°s estable de los electrones de ambos √°tomos se encuentre en el centro. en cierto sentido, los electrones son compartidos por los dos n√ļcleos, y se forma un enlace qu√≠mico. Estos enlaces qu√≠micos entre los √°tomos dictan la estructura de la materia.

enlaces covalentes e ionicos

Los enlaces covalentes e i√≥nicos son enlaces qu√≠micos fuertes. en un enlace covalente, los electrones entre dos √°tomos se comparten y existen en el espacio entre los dos n√ļcleos. Los electrones con carga negativa son atra√≠dos a ambos n√ļcleos, ya sea de manera igual o desigual. la distribuci√≥n desigual de electrones entre los √°tomos se denomina enlace covalente polar. Los enlaces i√≥nicos no incluyen el intercambio de electrones, sino la transferencia de electrones. un electr√≥n de un √°tomo abandona su √≥rbita at√≥mica, lo que crea un vac√≠o que permite la adici√≥n de electrones de otros √°tomos. El enlace entre los √°tomos es una atracci√≥n electrost√°tica, ya que un √°tomo se vuelve ligeramente m√°s positivo y otro ligeramente m√°s negativo.

fuerzas de unión más débiles

Los ejemplos de enlaces químicos débiles incluyen interacciones dipolo-dipolo, la fuerza de dispersión de Londres, van der waals y enlaces de hidrógeno. en el enlace covalente polar mencionado anteriormente, la distribución de electrones no es igual. cuando dos de estas moléculas entran en contacto y tienen carga opuesta, hay una interacción dipolo-dipolo que las atrae juntas. Los otros ejemplos de fuerzas moleculares débiles, la fuerza de dispersión de Londres, van der waals y el enlace de hidrógeno, son el resultado de la unión de átomos de hidrógeno a otro átomo a través de un enlace covalente polar. Estos enlaces son débiles pero muy importantes en los sistemas biológicos.



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