Relación molar: definición y ejemplos

En una reacción química, los compuestos reaccionan en una proporción establecida. Si la relación no está equilibrada, quedará un reactivo sobrante. Para comprender esto, debe estar familiarizado con la relación molar o la relación molar .

una relación molar es la relación entre las cantidades en moles de cualquiera de los dos compuestos involucrados en una reacción química . las relaciones molares se usan como factores de conversión entre productos y reactivos en muchos problemas de química . La relación molar puede determinarse examinando los coeficientes frente a las fórmulas en una ecuación química equilibrada.

también conocido como: la relación molar también se llama relación molar-molar .

para la reacción:
2 h ₂ (g) + o ₂ (g) → 2 h ₂ o (g)

la relación molar entre o ₂ y h ₂ o es 1: 2. por cada 1 mol de o ₂ usado, se forman 2 moles de h ₂ o.

la relación molar entre h ₂ y h ₂ o es 1: 1. por cada 2 moles de h ₂ utilizados, se forman 2 moles de h ₂ o. Si se usaran 4 moles de hidrógeno, se producirían 4 moles de agua.

para otro ejemplo, comencemos con una ecuación desequilibrada:

o ₃ → o ₂

mediante inspección, puede ver que esta ecuación no está equilibrada porque la masa no se conserva. Hay más átomos de oxígeno en el ozono (o ₃ ) que en el oxígeno gaseoso (o ₂ ). no puede calcular la relación molar para una ecuación desequilibrada. equilibrando esta ecuación produce:

2o ₃ → 3o ₂

ahora puede usar los coeficientes frente al ozono y el oxígeno para encontrar la relación molar. la proporción es de 2 ozono a 3 de oxígeno, o 2: 3. como usas esto Digamos que se le pide que encuentre cuántos gramos de oxígeno se producen cuando reacciona 0.2 gramos de ozono.

1. El primer paso es encontrar cuántos moles de ozono hay en 0.2 gramos. (recuerde, es una relación molar, por lo que en la mayoría de las ecuaciones, la relación no es la misma para los gramos).
2. Para convertir gramos a moles , busque el peso atómico del oxígeno en la tabla periódica . Hay 16.00 gramos de oxígeno por mol.
3. para encontrar cuántos moles hay en 0.2 gramos, resuelva para:
   x moles = 0.2 gramos * (1 mol / 16.00 gramos).
   obtienes 0.0125 moles.
4. use la relación molar para encontrar cuántos moles de oxígeno producen 0.0125 moles de ozono:
   moles de oxígeno = 0.0125 moles de ozono * (3 moles de oxígeno / 2 moles de ozono).
   resolviendo esto, obtienes 0.01875 moles de oxígeno gaseoso.
5. finalmente, convierta el número de moles de oxígeno gaseoso en gramos para la respuesta:
   gramos de oxígeno gaseoso = 0.01875 moles * (16.00 gramos / mol)
   gramos de oxígeno gaseoso = 0.3 gramos

Debería ser bastante obvio que podría haber enchufado la fracción molar de inmediato en este ejemplo particular porque solo un tipo de átomo estaba presente en ambos lados de la ecuación. sin embargo, es bueno conocer el procedimiento para cuando encuentre problemas más complicados de resolver.