El estroncio es un metal alcalinotérreo de color blanco amarillento con número atómico 38 y símbolo de elemento Sr. El elemento es conocido por producir llamas rojas en fuegos artificiales y bengalas de emergencia y por su isótopo radiactivo que se encuentra en la lluvia radiactiva. Aquí hay una colección de datos sobre el elemento estroncio.
Hechos rápidos: estroncio
- Nombre del elemento : estroncio
- Símbolo del elemento : Sr
- Numero atómico : 38
- Aspecto : metal blanco plateado que se oxida a amarillo pálido
- Grupo : Grupo 2 (metales alcalinotérreos)
- Periodo : Periodo 5
- Peso atómico : 87.62
- Configuración electrónica : [Kr] 5s2
- Descubrimiento : A. Crawford 1790 (Escocia); Davey aisló el estroncio por electrólisis en 1808
- Origen de la palabra: Strontian, una ciudad de Escocia
Hechos básicos del estroncio
Hay 20 isótopos conocidos de estroncio, 4 estables y 16 inestables. El estroncio natural es una mezcla de los 4 isótopos estables.
Propiedades: El estroncio es más suave que el calcio y se descompone más vigorosamente en agua. El estroncio metálico finamente dividido se enciende espontáneamente en el aire. El estroncio es un metal plateado, pero se oxida rápidamente a un color amarillento. Debido a su propensión a la oxidación y la ignición, el estroncio se almacena típicamente bajo queroseno. Las sales de estroncio colorean las llamas carmesí y se utilizan en fuegos artificiales y bengalas.
Usos: El estroncio-90 se utiliza en sistemas para dispositivos de energía auxiliar nuclear (SNAP). El estroncio se utiliza en la producción de vidrio para tubos de imágenes de televisión en color. También se utiliza para producir imanes de ferrita y para refinar zinc. El titanato de estroncio es muy blando pero tiene un índice de refracción extremadamente alto y una dispersión óptica mayor que la del diamante.
Clasificación del elemento: metal alcalinotérreo
Papel biológico: Los protozoos radiolarios pertenecientes al grupo Acantharea hacen sus esqueletos de sulfato de estroncio. En los vertebrados, el estroncio reemplaza una pequeña cantidad de calcio en los esqueletos. En los seres humanos, el estroncio absorbido se deposita principalmente en los huesos. En los adultos, el elemento solo se adhiere a las superficies de los huesos, mientras que puede reemplazar el calcio en los huesos en crecimiento de los niños, lo que puede provocar problemas de crecimiento. El ranelato de estroncio puede aumentar la densidad ósea y reducir la incidencia de fracturas, pero también aumenta el riesgo de problemas cardiovasculares. El estroncio aplicado tópicamente inhibe la irritación sensorial. Se utiliza en algunas pastas dentales para reducir la sensibilidad. Si bien los isótopos de estroncio estables no presentan una amenaza significativa para la salud, el radioisótopo estroncio-90 se considera peligroso. Al igual que los isótopos estables, se absorbe en los huesos. Sin embargo,
Datos físicos de estroncio
- Densidad (g / cc): 2,54
- Punto de fusión (K): 1042
- Punto de ebullición (K): 1657
- Aspecto: metal plateado y maleable
- Radio atómico (pm): 215
- Volumen atómico (cc / mol): 33,7
- Radio covalente (pm): 191
- Radio iónico : 112 (+ 2e)
- Calor específico (@ 20 ° CJ / g mol): 0.301
- Calor de fusión (kJ / mol): 9,20
- Calor de evaporación (kJ / mol): 144
- Número de negatividad de Pauling: 0.95
- Primera energía ionizante (kJ / mol): 549.0
- Estados de oxidación : 2
- Estructura de celosía: cúbica centrada en la cara
Fuentes
- Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
- Lide, DR, ed. (2005). Manual CRC de Química y Física (86ª ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
- Weast, Robert (1984). CRC, Manual de Química y Física . Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. págs. E110. ISBN 0-8493-0464-4.