Revise los datos del elemento estroncio

Revise los datos del elemento estroncio

El estroncio es un metal alcalinot√©rreo de color blanco amarillento con n√ļmero at√≥mico 38 y s√≠mbolo de elemento Sr. El elemento es conocido por producir llamas rojas en fuegos artificiales y bengalas de emergencia y por su is√≥topo radiactivo que se encuentra en la lluvia radiactiva. Aqu√≠ hay una colecci√≥n de datos sobre el elemento estroncio.

Hechos r√°pidos: estroncio

  • Nombre del elemento : estroncio
  • S√≠mbolo del elemento : Sr
  • Numero at√≥mico : 38
  • Aspecto : metal blanco plateado que se oxida a amarillo p√°lido
  • Grupo : Grupo 2 (metales alcalinot√©rreos)
  • Periodo : Periodo 5
  • Peso at√≥mico : 87.62
  • Configuraci√≥n electr√≥nica : [Kr] 5s2
  • Descubrimiento : A. Crawford 1790 (Escocia); Davey aisl√≥ el estroncio por electr√≥lisis en 1808
  • Origen de la palabra: Strontian, una ciudad de Escocia
 

Hechos b√°sicos del estroncio

Hay 20 isótopos conocidos de estroncio, 4 estables y 16 inestables. El estroncio natural es una mezcla de los 4 isótopos estables.

Propiedades: El estroncio es más suave que el calcio y se descompone más vigorosamente en agua. El estroncio metálico finamente dividido se enciende espontáneamente en el aire. El estroncio es un metal plateado, pero se oxida rápidamente a un color amarillento. Debido a su propensión a la oxidación y la ignición, el estroncio se almacena típicamente bajo queroseno. Las sales de estroncio colorean las llamas carmesí y se utilizan en fuegos artificiales y bengalas.

Usos: El estroncio-90 se utiliza en sistemas para dispositivos de energía auxiliar nuclear (SNAP). El estroncio se utiliza en la producción de vidrio para tubos de imágenes de televisión en color. También se utiliza para producir imanes de ferrita y para refinar zinc. El titanato de estroncio es muy blando pero tiene un índice de refracción extremadamente alto y una dispersión óptica mayor que la del diamante.

Clasificación del elemento: metal alcalinotérreo

Papel biol√≥gico: Los protozoos radiolarios pertenecientes al grupo Acantharea hacen sus esqueletos de sulfato de estroncio. En los vertebrados, el estroncio reemplaza una peque√Īa cantidad de calcio en los esqueletos. En los seres humanos, el estroncio absorbido se deposita principalmente en los huesos. En los adultos, el elemento solo se adhiere a las superficies de los huesos, mientras que puede reemplazar el calcio en los huesos en crecimiento de los ni√Īos, lo que puede provocar problemas de crecimiento. El ranelato de estroncio puede aumentar la densidad √≥sea y reducir la incidencia de fracturas, pero tambi√©n aumenta el riesgo de problemas cardiovasculares. El estroncio aplicado t√≥picamente inhibe la irritaci√≥n sensorial. Se utiliza en algunas pastas dentales para reducir la sensibilidad. Si bien los is√≥topos de estroncio estables no presentan una amenaza significativa para la salud, el radiois√≥topo estroncio-90 se considera peligroso. Al igual que los is√≥topos estables, se absorbe en los huesos. Sin embargo,

 

Datos físicos de estroncio

  • Densidad (g / cc): 2,54
  • Punto de fusi√≥n (K): 1042
  • Punto de ebullici√≥n (K): 1657
  • Aspecto: metal plateado y maleable
  • Radio at√≥mico (pm): 215
  • Volumen at√≥mico (cc / mol): 33,7
  • Radio covalente (pm): 191
  • Radio i√≥nico : 112 (+ 2e)
  • Calor espec√≠fico (@ 20 ¬į CJ / g mol): 0.301
  • Calor de fusi√≥n (kJ / mol): 9,20
  • Calor de evaporaci√≥n (kJ / mol): 144
  • N√ļmero de negatividad de Pauling: 0.95
  • Primera energ√≠a ionizante (kJ / mol): 549.0
  • Estados de oxidaci√≥n : 2
  • Estructura de celos√≠a: c√ļbica centrada en la cara
 

Fuentes

  • Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Qu√≠mica de los Elementos (2¬™ ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
  • Lide, DR, ed. (2005). Manual CRC de Qu√≠mica y F√≠sica (86¬™ ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  • Weast, Robert (1984). CRC, Manual de Qu√≠mica y F√≠sica . Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. p√°gs. E110. ISBN 0-8493-0464-4.


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