Todo lo que te rodea se mantiene unido por enlaces químicos. Desde las moléculas que forman su cuerpo y la sal que pone en su comida hasta la silla en la que está sentado, los enlaces covalentes e iónicos mantienen unida la materia en las formas con las que interactuamos día a día. aprender acerca de los enlaces iónicos y covalentes es una parte importante de cualquier curso de química introductoria, y descubrir las diferencias entre los enlaces le da una idea de por qué los diferentes materiales se comportan y reaccionan de distintas maneras. El tema es simple, pero abre la puerta a una comprensión mucho más profunda del mundo que te rodea.
Enlaces iónicos y enlaces covalentes definidos.
Las definiciones básicas de enlace iónico y covalente lo ayudan a comprender por qué son tan diferentes. Un enlace iónico es uno formado entre dos iones con cargas opuestas. un ion es un átomo que ha perdido o ganado un electrón, por lo que ya no es eléctricamente neutral. la pérdida de un electrón significa que el ión tiene más protones que electrones y tiene una carga neta positiva. ganar un electrón significa que hay más electrones que protones. Este ion tiene una carga negativa.
Los enlaces covalentes funcionan de manera diferente. la valencia de un elemento le dice cuántos “espacios” hay en la capa exterior de los electrones para unirse con otros elementos. en el enlace covalente, las moléculas están formadas por los átomos constituyentes que comparten los electrones, por lo que ambos tienen carcasas de valencia (externas) completas, pero algunos electrones ocupan las carcasas externas de ambos elementos al mismo tiempo.
Similitudes entre enlaces iónicos y covalentes.
Las diferencias entre los enlaces son claramente importantes porque los compuestos iónicos y covalentes funcionan de manera muy diferente, pero hay un número sorprendente de similitudes. La similitud más obvia es que el resultado es el mismo: los enlaces tanto iónicos como covalentes conducen a la creación de moléculas estables.
Las reacciones que crean enlaces iónicos y covalentes son exotérmicas porque los elementos se unen entre sí para disminuir su energía potencial. Por naturaleza, este proceso libera energía en forma de calor.
Aunque los aspectos específicos difieren, los electrones de valencia están involucrados en ambos procesos de unión. para la unión iónica, los electrones de valencia se ganan o pierden para formar un ión cargado, y en la unión covalente, los electrones de valencia se comparten directamente.
Las moléculas resultantes creadas a través de enlaces tanto iónicos como covalentes son eléctricamente neutrales. en la unión covalente, esto se debe a que dos componentes eléctricamente neutros se juntan, pero en la unión iónica, se debe a que las dos cargas se unen y se cancelan entre sí.
Los enlaces tanto iónicos como covalentes se forman en cantidades fijas. para los enlaces iónicos, las cantidades fijas de iones se unen para formar un todo eléctricamente neutro con las cantidades que dependen de las cargas en exceso de los iones específicos involucrados. en enlace covalente, se unen de acuerdo con el número de electrones que necesitan compartir para llenar sus carcasas de valencia.
Diferencias entre enlaces iónicos y covalentes.
las diferencias entre los enlaces son más fáciles de detectar, pero son igual de importantes si se trata de entender el enlace químico. La diferencia más obvia es la forma en que se forman los enlaces. sin embargo, hay otras diferencias que son igual de importantes.
los componentes individuales de una molécula unida covalentemente son eléctricamente neutros, mientras que en la unión iónica ambos están cargados. Esto tiene importantes consecuencias cuando se disuelven en un solvente. un compuesto iónico como el cloruro de sodio (sal de mesa) conduce la electricidad cuando se disuelve porque los componentes están cargados, pero las moléculas individuales formadas por enlace covalente no conducen la electricidad a menos que se ionicen a través de otra reacción.
Otra consecuencia de los diferentes estilos de unión es la facilidad con que los materiales resultantes se separan y se funden. El enlace covalente mantiene los átomos juntos en las moléculas, pero las moléculas en sí están unidas débilmente entre sí. como resultado, las moléculas unidas covalentemente forman estructuras que son más fáciles de fundir. por ejemplo, el agua está unida covalentemente y el hielo se derrite a baja temperatura. sin embargo, un material iónico como la sal tiene un punto de fusión más bajo porque toda su estructura está compuesta por fuertes enlaces iónicos.
Hay muchas otras diferencias entre los enlaces. Las moléculas que forman los seres vivos están unidas covalentemente, por ejemplo, y los enlaces covalentes son más comunes en la naturaleza que los enlaces iónicos en general. Debido a la diferencia en los estilos de enlace, los enlaces covalentes pueden formarse entre los átomos del mismo elemento (como el gas hidrógeno, que tiene la fórmula h 2 ), pero los enlaces iónicos no pueden.