La combustión es una reacción de oxidación que produce calor y, por lo tanto, siempre es exotérmica. Todas las reacciones químicas primero rompen enlaces y luego crean nuevos para formar nuevos materiales. Romper los enlaces requiere energía mientras que hacer nuevos enlaces libera energía Si la energía liberada por los nuevos enlaces es mayor que la energía necesaria para romper los enlaces originales, la reacción es exotérmica.
las reacciones de combustión comunes rompen los enlaces de las moléculas de hidrocarburos, y los enlaces de agua y dióxido de carbono resultantes siempre liberan más energía de la que se usó para romper los enlaces de hidrocarburos originales. Es por eso que la quema de materiales compuestos principalmente de hidrocarburos produce energía y es exotérmica.
oxidación
En términos generales, la oxidación es la parte de una reacción química en la que los átomos o moléculas de una sustancia pierden electrones. Normalmente se acompaña de un proceso llamado reducción. la reducción es la segunda parte de la reacción química en la que una sustancia gana electrones. En una reacción de oxidación-reducción o redox, los electrones se intercambian entre dos sustancias.
La oxidación se usó originalmente para reacciones químicas en las que el oxígeno se combinaba con otros materiales y los oxidaba. Cuando el hierro se oxida, pierde electrones en oxígeno para formar óxido u óxido de hierro. Dos átomos de hierro pierden tres electrones cada uno y forman iones férricos con una carga positiva. Tres átomos de oxígeno ganan dos electrones cada uno y forman iones de oxígeno con una carga negativa. Los iones cargados positiva y negativamente se atraen entre sí y forman enlaces iónicos, creando óxido de hierro, fe 2 o 3 .
Las reacciones que no involucran oxígeno también se denominan reacciones de oxidación o redox, siempre que el mecanismo de transferencia de electrones esté presente. por ejemplo, cuando el carbono y el hidrógeno se combinan para formar metano, ch 4 , los átomos de hidrógeno pierden cada uno un electrón que el átomo de carbono, que gana cuatro electrones. El hidrógeno se oxida mientras que el carbono se reduce.
combustión
La combustión es un caso especial de una reacción química de oxidación en la que se produce suficiente calor para que la reacción sea autosostenida, en otras palabras, como un incendio. Los incendios en general tienen que iniciarse, pero se queman solos hasta que se quedan sin combustible.
En un incendio, los materiales que contienen hidrocarburos, como la madera, el propano o la gasolina, se queman para producir dióxido de carbono y vapor de agua. Los enlaces de hidrocarburos primero deben romperse para que los átomos de hidrógeno y carbono se combinen con el oxígeno. iniciar un fuego significa proporcionar la energía inicial, en forma de una llama o una chispa, para romper algunos de los enlaces de hidrocarburos.
una vez que los resultados de la energía de partida iniciales en enlaces rotos y de hidrógeno y carbono libre, los átomos reaccionan con el oxígeno en el aire para formar dióxido de carbono, CO 2 , y vapor de agua, h 2 o. La energía liberada por la formación de estos nuevos enlaces calienta los hidrocarburos restantes y rompe más enlaces. En este punto el fuego seguirá ardiendo. La reacción de combustión resultante es altamente exotérmica, y la cantidad exacta de calor emitida depende del combustible y de la cantidad de energía que se necesita para romper sus enlaces.