Tentadores hechos de tantalio

Tentadores hechos de tantalio

El tantalio es un metal de transici贸n azul gris谩ceo con s铆mbolo de elemento Ta y n煤mero at贸mico 73. Debido a su dureza y resistencia a la corrosi贸n, es un metal refractario importante y se usa ampliamente en aleaciones.

Hechos r谩pidos: tantalio

  • Nombre del elemento : tantalio
  • S铆mbolo del elemento : Ta
  • Numero at贸mico : 73
  • Clasificaci贸n : metal de transici贸n
  • Aspecto : metal s贸lido gris azulado brillante
 

Hechos b谩sicos del tantalio

Numero at贸mico: 73

S铆mbolo: Ta

Peso at贸mico : 180.9479

Descubrimiento: Anders Ekeberg en 1802 (Suecia) demostr贸 que el 谩cido ni贸bico y el 谩cido tantalico eran dos sustancias diferentes.

Configuraci贸n electr贸nica : [Xe] 6s 2 4f 14 5d 3

Origen de la palabra: Tantalos griego , personaje mitol贸gico, rey que fue padre de Niobe. En la otra vida, Tantalos fue castigado oblig谩ndolo a pararse en agua hasta las rodillas con fruta sobre su cabeza. El agua y la fruta lo atormentaban , ya que el agua se escurr铆a si se inclinaba a beber y la fruta se alejaba si la alcanzaba. Ekeberg nombr贸 al metal por su resistencia a absorber o reaccionar con el 谩cido.

Is贸topos: Hay 25 is贸topos conocidos de tantalio. El tantalio natural consta de 2 is贸topos : tantalio-180m y tantalio-181. El tantalio-181 es un is贸topo estable, mientras que el tantalio-180m es el 煤nico is贸mero nuclear natural.

Propiedades: El tantalio es un metal gris duro y pesado . El tantalio puro es d煤ctil y se puede estirar en alambre muy fino. El tantalio es pr谩cticamente inmune al ataque qu铆mico a temperaturas inferiores a 150 掳 C. Solo es atacado por 谩cido fluorh铆drico , soluciones 谩cidas del ion fluoruro y tri贸xido de azufre libre. Los 谩lcalis atacan al tantalio muy lentamente. A temperaturas m谩s altas , el tantalio es m谩s reactivo. El punto de fusi贸n del tantalio es muy alto, superado 煤nicamente por el del tungsteno y el renio. El punto de fusi贸n del tantalio es 2996 掳 C; el punto de ebullici贸n es 5425 +/- 100 掳 C; la gravedad espec铆fica es 16.654; la valencia suele ser 5, pero puede ser 2, 3 o 4.

Usos:El alambre de tantalio se utiliza como filamento para evaporar otros metales. El tantalio se incorpora a una variedad de aleaciones, lo que confiere un alto punto de fusi贸n, ductilidad, fuerza y 鈥嬧媟esistencia a la corrosi贸n. El carburo de tantalio es uno de los materiales m谩s duros jam谩s fabricados. A altas temperaturas, el tantalio tiene una buena capacidad de absorci贸n. Las pel铆culas de 贸xido de tantalio son estables, con propiedades rectificadoras y diel茅ctricas deseables. El metal se utiliza en equipos de procesos qu铆micos, hornos de vac铆o, condensadores, reactores nucleares y piezas de aviones. El 贸xido de tantalio se puede usar para hacer un vidrio con un alto 铆ndice de refracci贸n, con aplicaciones que incluyen el uso de lentes de c谩maras. El tantalio es inmune a los l铆quidos corporales y es un metal no irritante. Por tanto, tiene amplias aplicaciones quir煤rgicas. El tantalio es un elemento de tecnolog铆a cr铆tica, ya que se usa en computadoras, tel茅fonos celulares,

Fuentes: El tantalio se encuentra principalmente en el mineral columbita-tantalita (Fe, Mn) (Nb, Ta) 2 O 6 o Coltan. El colt谩n es un recurso conflictivo. Los minerales de tantalio se encuentran en Australia, Zaire, Brasil, Mozambique, Tailandia, Portugal, Nigeria y Canad谩. Se requiere un proceso complicado para eliminar el tantalio del mineral, ya que el tantalio siempre ocurre con el niobio. Se estima que el tantalio se encuentra en una abundancia de aproximadamente 1 ppm o 2 ppm en la corteza terrestre.

Papel biol贸gico : si bien el tantalio no tiene ning煤n papel biol贸gico, es biocompatible. Se utiliza para hacer implantes corporales. La exposici贸n al metal tiende a ocurrir a trav茅s de la respiraci贸n, el contacto con los ojos o con la piel. El impacto ambiental del metal no se comprende bien.

Clasificaci贸n de elementos: metal de transici贸n

 

Datos f铆sicos de tantalio

Densidad (g / cc): 16,654

Punto de fusi贸n (K): 3269

Punto de ebullici贸n (K): 5698

Aspecto: metal gris duro y pesado

Radio at贸mico (pm): 149

Volumen at贸mico (cc / mol): 10,9

Radio covalente (pm): 134

Radio i贸nico : 68 (+ 5e)

Calor espec铆fico (@ 20 掳 CJ / g mol): 0.140

Calor de fusi贸n (kJ / mol): 24,7

Calor de evaporaci贸n (kJ / mol): 758

Temperatura de Debye (K): 225.00

N煤mero de negatividad de Pauling: 1.5

Primera energ铆a ionizante (kJ / mol): 760,1

Estados de oxidaci贸n : 5

Estructura de celos铆a: c煤bica centrada en el cuerpo

Constante de celos铆a (脜): 3.310

 

Fuentes

  • Emsley, John (2011). Bloques de construcci贸n de la naturaleza: una gu铆a de AZ para los elementos . Prensa de la Universidad de Oxford. ISBN 978-0-19-960563-7.
  • Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Qu铆mica de los Elementos (2陋 ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
  • Hammond, CR (2004). Los Elementos, en Manual de Qu铆mica y F铆sica (81陋 ed.). Prensa CRC. ISBN 978-0-8493-0485-9.
  • Weast, Robert (1984). CRC, Manual de Qu铆mica y F铆sica . Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. ISBN 0-8493-0464-4.
  • Wollaston, William Hyde (1809). "Sobre la identidad de columbio y tantalio". Transacciones filos贸ficas de la Royal Society de Londres . 99: 246鈥252. doi: 10.1098 / rstl.1809.0017


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