Lista de palabras importantes de vocabulario de química
Esta es una lista de términos importantes de vocabulario de química y sus definiciones. Puede encontrar una lista más completa de términos de química en mi glosario de química alfabético . puede usar esta lista de vocabulario para buscar términos o puede hacer tarjetas a partir de las definiciones para ayudar a aprenderlas.
cero absoluto: el cero absoluto es 0k. Es la temperatura más baja posible. teóricamente, en cero absoluto, los átomos dejan de moverse.
precisión : la precisión es una medida de la proximidad de un valor medido a su valor real. por ejemplo, si un objeto tiene exactamente un metro de largo y lo mide como 1.1 metros de largo, eso es más preciso que si lo midiera a 1.5 metros de largo.
ácido : hay varias formas de definir un ácido , pero incluyen cualquier químico que emite protones o h + en el agua. los ácidos tienen un pH inferior a 7. activan el indicador de pH fenolftaleína incoloro y tornan rojo el papel tornasol .
anhídrido de ácido : un anhídrido de ácido es un óxido que forma un ácido cuando reacciona con agua. por ejemplo, cuando se agrega 3 - al agua, se convierte en ácido sulfúrico, h 2, entonces 4 .
rendimiento real : el rendimiento real es la cantidad de producto que realmente obtiene de una reacción química, como en la cantidad que puede medir o pesar en comparación con un valor calculado.
reacción de adición : una reacción de adición es una reacción química en la que los átomos se agregan a un enlace múltiple carbono-carbono .
alcohol : un alcohol es cualquier molécula orgánica que tiene un grupo -oh.
aldehído : un aldehído es cualquier molécula orgánica que tiene un grupo -coh.
metal alcalino : un metal alcalino es un metal en el grupo i de la tabla periódica. Los ejemplos de metales alcalinos incluyen litio, sodio y potasio.
metal alcalinotérreo : un metal alcalinotérreo es un elemento que pertenece al grupo ii de la tabla periódica. Ejemplos de metales alcalinotérreos son magnesio y calcio.
alcano : un alcano es una molécula orgánica que solo contiene enlaces carbono-carbono.
Alqueno : un alqueno es una molécula orgánica que contiene al menos un doble enlace c = c o carbono-carbono.
alquino : un alquino es una molécula orgánica que contiene al menos un triple enlace carbono-carbono.
Alótropos : los alótropos son formas diferentes de una fase de un elemento. Por ejemplo, el diamante y el grafito son alótropos de carbono.
partícula alfa : una partícula alfa es otro nombre para un núcleo de helio , que contiene dos protones y dos neutrones . Se llama partícula alfa en referencia a la desintegración radiactiva (alfa).
amina : una amina es una molécula orgánica en la que uno o más de los átomos de hidrógeno en el amoníaco han sido reemplazados por un grupo orgánico . Un ejemplo de una amina es la metilamina.
base : una base es un compuesto que produce oh - iones o electrones en el agua o que acepta protones. Un ejemplo de una base común es el hidróxido de sodio , naoh.
partícula beta : una partícula beta es un electrón, aunque el término se usa cuando el electrón se emite en desintegración radiactiva .
compuesto binario : un compuesto binario está formado por dos elementos .
energía de enlace - energía de enlace es la energía que mantiene los protones y neutrones en el núcleo atómico .
enlace de energía - energía de enlace es la cantidad de energía requerida para romper un mol de enlaces químicos.
enlace longitud - longitud del enlace es la distancia media entre los núcleos de dos átomos que comparten un enlace.
tampón : un líquido que resiste el cambio en el pH cuando se agrega un ácido o una base. un tampón consiste en un ácido débil y su base conjugada . Un ejemplo de tampón es el ácido acético y el acetato de sodio.
calorimetría : la calorimetría es el estudio del flujo de calor. La calorimetría se puede utilizar para encontrar el calor de reacción de dos compuestos o el calor de combustión de un compuesto, por ejemplo.
ácido carboxílico : un ácido carboxílico es una molécula orgánica que contiene un grupo -cooh. Un ejemplo de un ácido carboxílico es el ácido acético.
catalizador : un catalizador es una sustancia que reduce la energía de activación de una reacción o la acelera sin ser consumida por la reacción. Las enzimas son proteínas que actúan como catalizadores de reacciones bioquímicas.
cátodo : un cátodo es el electrodo que gana electrones o se reduce. en otras palabras, es donde ocurre la reducción en una celda electroquímica .
ecuación química : una ecuación química es una descripción de una reacción química , que incluye lo que reacciona, lo que se produce y en qué dirección (s) procede la reacción .
propiedad química : una propiedad química es una propiedad que solo se puede observar cuando se produce un cambio químico . La inflamabilidad es un ejemplo de una propiedad química , ya que no se puede medir qué tan inflamable es una sustancia sin encenderla (formar / romper enlaces químicos).
enlace covalente : un enlace covalente es un enlace químico formado cuando dos átomos comparten dos electrones.
masa crítica : la masa crítica es la cantidad mínima de material radiactivo necesaria para provocar una reacción nuclear en cadena.
punto crítico : el punto crítico es el punto final de la línea de vapor líquido en un diagrama de fase , después del cual se forma un líquido supercrítico. En el punto crítico , las fases líquida y de vapor se vuelven indistinguibles entre sí.
cristal : un cristal es un patrón tridimensional ordenado y repetitivo de iones, átomos o moléculas. La mayoría de los cristales son sólidos iónicos , aunque existen otras formas de cristales.
Deslocalización : la deslocalización es cuando los electrones se liberan para moverse por toda una molécula, como cuando se producen dobles enlaces en átomos adyacentes en una molécula.
desnaturalización : hay dos significados comunes para esto en química. primero, puede referirse a cualquier proceso utilizado para hacer que el etanol no sea apto para el consumo (alcohol desnaturalizado). segundo, la desnaturalización puede significar descomponer la estructura tridimensional de una molécula, tal como una proteína se desnaturaliza cuando se expone al calor.
difusión : la difusión es el movimiento de partículas desde un área de mayor concentración a una de menor concentración.
dilución : la dilución es cuando se agrega un solvente a una solución, haciéndolo menos concentrado.
disociación : la disociación es cuando una reacción química rompe un compuesto en dos o más partes. por ejemplo, nacl se disocia en na + y cl - en agua.
reacción de doble desplazamiento : una reacción de doble desplazamiento o doble reemplazo es cuando los cationes de dos compuestos cambian de lugar.
derrame : el derrame ocurre cuando un gas se mueve a través de una abertura hacia un recipiente de baja presión (por ejemplo, es aspirado). el derrame ocurre más rápido que la difusión porque las moléculas adicionales no están en el camino.
electrólisis : la electrólisis utiliza electricidad para romper los enlaces de un compuesto y separarlo.
Electrolito : un electrolito es un compuesto iónico que se disuelve en agua para producir iones, que pueden conducir electricidad. los electrolitos fuertes se disocian completamente en agua, mientras que los electrolitos débiles solo se disocian parcialmente o se rompen en agua.
enantiómeros : los enantiómeros son moléculas que son imágenes especulares no superponibles entre sí.
endotérmico : endotérmico describe un proceso que absorbe calor. Las reacciones endotérmicas se sienten frías.
punto final : el punto final es cuando se detiene una titulación, generalmente porque un indicador ha cambiado de color. el punto final no necesita ser el mismo que el punto de equivalencia de una titulación.
nivel de energía : un nivel de energía es un posible valor de energía que un electrón puede tener en un átomo.
entalpía : la entalpía es una medida de la cantidad de energía en un sistema.
entropía : la entropía es una medida del trastorno o aleatoriedad en un sistema.
enzima : una enzima es una proteína que actúa como catalizador en una reacción bioquímica.
equilibrio : el equilibrio se produce en reacciones reversibles cuando la velocidad de avance de la reacción es la misma que la velocidad inversa de la reacción.
punto de equivalencia : el punto de equivalencia es cuando la solución en una titulación está completamente neutralizada. no es lo mismo que el punto final de una titulación porque el indicador puede no cambiar de color precisamente cuando la solución es neutral.
éster : un éster es una molécula orgánica con un grupo de funciones r-co-or ' .
exceso de reactivo : el exceso de reactivo es lo que se obtiene cuando quedan restos de reactivo en una reacción química.
estado excitado : un estado excitado es un estado de mayor energía para un electrón de un átomo, ion o molécula, en comparación con la energía de su estado fundamental .
exotérmico : exotérmico describe un proceso que emite calor.
familia : una familia es un grupo de elementos que comparten propiedades similares. no es necesariamente lo mismo que un grupo de elementos. por ejemplo, la familia de los calcógenos o el oxígeno consiste en algunos elementos diferentes del grupo no metálico .
Kelvin - Kelvin es una unidad de temperatura . un kelvin es igual en tamaño a un grado centígrado, aunque kelvin comienza desde cero absoluto . agregue 273.15 a una temperatura centígrada para obtener el valor de Kelvin . Kelvin no se informa con un símbolo °. por ejemplo, simplemente escribirías 300k no 300 ° k.
cetona : una cetona es una molécula que contiene un grupo funcional r-co-r '. Un ejemplo de una cetona común es la acetona (dimetil cetona).
Energía cinética : la energía cinética es la energía del movimiento . cuanto más se mueve un objeto, más energía cinética tiene.
Contracción de lantánidos : la contracción de lantánidos se refiere a la tendencia en la cual los átomos de lantánidos se hacen más pequeños a medida que se mueve de izquierda a derecha a través de la tabla periódica , a pesar de que aumentan en número atómico.
energía reticular - energía reticular es la cantidad de energía liberada cuando un mol de un formas cristalinas de sus iones gaseosos.
Ley de conservación de la energía : la ley de conservación de la energía establece que la energía del universo puede cambiar de forma, pero su cantidad permanece sin cambios.
ligando : un ligando es una molécula o ion pegado al átomo central en un complejo. Los ejemplos de ligandos comunes incluyen agua, monóxido de carbono y amoníaco.
masa : la masa es la cantidad de materia en una sustancia. Se informa comúnmente en unidades de gramos.
mole - el número de avogadro (6.02 x 10 23 ) de cualquier cosa .
nodo : un nodo es una ubicación en un orbital sin probabilidad de contener un electrón.
nucleón : un nucleón es una partícula en el núcleo de un átomo (protón o neutrón).
número de oxidación el número de oxidación es la carga aparente en un átomo. por ejemplo, el número de oxidación de un átomo de oxígeno es -2.
período : un período es una fila (de izquierda a derecha) de la tabla periódica.
precisión : la precisión es lo repetible que es una medición. Se informan mediciones más precisas con cifras más significativas .
presión : la presión es la fuerza por área.
producto : un producto es algo hecho como resultado de una reacción química .
teoría cuántica : la teoría cuántica es la descripción de los niveles de energía y las predicciones sobre el comportamiento de los átomos a niveles de energía específicos.
Radioactividad : la radioactividad ocurre cuando el núcleo atómico es inestable y se rompe, liberando energía o radiación.
de Raoult ley - la ley de Raoult establece que la presión de vapor de una solución es directamente proporcional a la fracción molar del disolvente.
paso de determinación de la velocidad: el paso de determinación de la velocidad es el paso más lento en cualquier reacción química.
ley de velocidad : una ley de velocidad es una expresión matemática que relaciona la velocidad de una reacción química en función de la concentración.
Reacción redox : una reacción redox es una reacción química que implica oxidación y reducción.
estructura de resonancia: las estructuras de resonancia son el conjunto de estructuras de Lewis que se pueden dibujar para una molécula cuando tiene electrones deslocalizados.
Reacción reversible : una reacción reversible es una reacción química que puede ir en ambos sentidos: los reactivos producen productos y los productos producen reactivos.
Velocidad rms: la velocidad cuadrática media rms o raíz es la raíz cuadrada del promedio de los cuadrados de las velocidades individuales de las partículas de gas , que es una forma de describir la velocidad promedio de las partículas de gas.
sal : un compuesto iónico formado a partir de la reacción de un ácido y una base.
solute - the solute is the substance that gets dissolved in a solvent. usually, it refers to a solid that is dissolved in a liquid. if you are mixing two liquids, the solute is the one that is present in a smaller amount.
solvent - this is the liquid that dissolves a solute in solution. technically, you can dissolve gases into liquids or into other gases, too. when making a solution where both substances are in the same phase (e.g., liquid-liquid), the solvent is the largest component of the solution.
stp - stp means standard temperature and pressure, which is 273k and 1 atmosphere.
strong acid - a strong acid is an acid that completely dissociates in water. an example of a strong acid is hydrochloric acid, hcl, which dissociates into h+ and cl- in water.
strong nuclear force - the strong nuclear force is the force that holds the protons and neutrons in an atomic nucleus together.
sublimation - sublimation is when a solid changes directly into a gas. at atmospheric pressure, dry ice or solid carbon dioxide goes directly into carbon dioxide vapor, never becoming liquid carbon dioxide.
synthesis - synthesis is making a larger molecule from two or more atoms or smaller molecules.
system - a system includes everything you are evaluating in a situation.
temperature - temperature is a measure of the average kinetic energy of particles.
theoretical yield - theoretical yield is the amount of product which would result if a chemical reaction proceeded perfectly, to completion, with no loss.
thermodynamics - thermodynamics is the study of energy.
titration - titration is a procedure in which the concentration of an acid or base is determined by measuring how much base or acid is required to neutralize it.
triple point - the triple point is the temperature and pressure at which the solid, liquid, and vapor phases of a substance exist in equilibrium.
unit cell - a unit cell is the simplest repeating structure of a crystal.
unsaturated - there are two common meanings for unsaturated in chemistry. the first refers to a chemical solution that does not contain all of the solute that can be dissolved in it. unsaturated also refers to an organic compound which contains one or more double or triple carbon-carbon bonds.
unshared electron pair - an unshared electron pair or lone pair refers to two electrons that aren't participating in chemical bonding.
valence electron - the valence electrons are the atom's outermost electrons.
volatile - volatile refers to a substance that has a high vapor pressure.
vsepr - vsepr stands for valence shell electron pair repulsion. this is a theory used that predicts molecular shapes based on the assumption that electrons stay as far as possible from each other.
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