Tipos de cristales

Tipos de cristales

Formas y estructuras de cristales

Hay m√°s de una forma de clasificar un cristal. Los dos m√©todos m√°s comunes son agruparlos seg√ļn su estructura cristalina y agruparlos seg√ļn sus propiedades qu√≠micas / f√≠sicas.

cristales agrupados por celosías (forma)

Hay siete sistemas de celos√≠a de cristal. 

  1. c√ļbico o isom√©trico: no siempre tienen forma de cubo. tambi√©n encontrar√°s octaedros (ocho caras) y dodecaedros (10 caras).
  2. tetragonal: similar a los cristales c√ļbicos, pero m√°s largos a lo largo de un eje que el otro, estos cristales forman pir√°mides dobles y prismas.
  3. ortorrómbicos: como los cristales tetragonales, excepto que no son cuadrados en sección transversal (cuando se ve el cristal en el extremo), estos cristales forman prismas romboidales o dipirámides ( dos pirámides pegadas).
  4. hexagonal:  cuando miras el cristal de extremo, la secci√≥n transversal es un prisma o hex√°gono de seis lados.
  5. trigonal: estos cristales  poseen un solo eje de rotaci√≥n de 3 veces en lugar del eje de 6 veces de la divisi√≥n hexagonal.
  6. tricl√≠nico:  estos cristales no suelen ser sim√©tricos de un lado a otro, lo que puede dar lugar a algunas formas bastante extra√Īas.
  7. monoclínica: como cristales tetragonales sesgados, estos cristales a menudo forman prismas y pirámides dobles.

Esta es una vista muy simplificada de las estructuras cristalinas . Además, las redes pueden ser primitivas (solo un punto de red por unidad de celda) o no primitivas (más de un punto de red por unidad de celda). La combinación de los 7 sistemas de cristal con los 2 tipos de celosía produce las 14 celosías bravais (llamadas así por Auguste Bravais, que trabajó en estructuras de celosía en 1850).

cristales agrupados por propiedades

Hay cuatro categorías principales de cristales, agrupados por sus propiedades químicas y físicas .

  1. cristales covalentes:  un cristal covalente tiene enlaces covalentes verdaderos  entre todos los √°tomos en el cristal. Puedes pensar en un cristal covalente como una mol√©cula grande . Muchos cristales covalentes tienen puntos de fusi√≥n extremadamente altos. Los ejemplos de cristales covalentes incluyen cristales de diamante y sulfuro de zinc.
  2. Cristales met√°licos:  los √°tomos met√°licos individuales de los cristales met√°licos se encuentran en los sitios de la red. Esto deja a los electrones externos de estos √°tomos libres para flotar alrededor de la red. Los cristales met√°licos tienden a ser muy densos y tienen altos puntos de fusi√≥n.
  3. Cristales i√≥nicos:  los √°tomos de los cristales i√≥nicos se mantienen unidos mediante  fuerzas electrost√°ticas (enlaces i√≥nicos). Los cristales i√≥nicos son duros y tienen puntos de fusi√≥n relativamente altos. La sal de mesa (nacl) es un ejemplo de este tipo de cristal.
  4. cristales moleculares:  estos cristales contienen mol√©culas reconocibles dentro de sus estructuras. un cristal molecular se mantiene unido por interacciones no covalentes, como las fuerzas de van der waals o  enlaces de hidr√≥geno . Los cristales moleculares tienden a ser suaves con puntos de fusi√≥n relativamente bajos. El caramelo de roca , la forma cristalina de az√ļcar de mesa o sacarosa, es un ejemplo de cristal molecular.

Al igual que con el sistema de clasificaci√≥n de celos√≠a, este sistema no est√° completamente cortado y secado. a veces es dif√≠cil clasificar los cristales como pertenecientes a una clase en lugar de otra. sin embargo, estas agrupaciones amplias le proporcionar√°n cierta comprensi√≥n de las estructuras. 



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