Tipos de destilacion

Tipos de destilacion

La destilaci√≥n es un procedimiento que separa una mezcla de l√≠quidos con diferentes puntos de ebullici√≥n. La destilaci√≥n es una t√©cnica √ļtil en los laboratorios de qu√≠mica, donde los qu√≠micos la usan para purificar un compuesto, y tambi√©n en la industria, especialmente en la industria petroqu√≠mica y de refinaci√≥n y en la fabricaci√≥n de etanol. Es por esto √ļltimo que la destilaci√≥n es la m√°s famosa: las bebidas alcoh√≥licas se producen a trav√©s de un proceso de destilaci√≥n.

destilación simple

Si el agua se coloca en un recipiente sellado y se deja evaporar, finalmente alcanzará un equilibrio tal que el vapor de agua se condense tan rápido como el agua se evapora. La presión del vapor en este equilibrio se llama presión de vapor. La presión de vapor es diferente para diferentes sustancias y varía con la temperatura. en una mezcla de dos líquidos con diferentes puntos de ebullición, el vapor tendrá más líquido que es más volátil, es decir, se evapora más fácilmente. En la destilación simple, la mezcla líquida se calienta y el vapor se eleva a través de un tubo y se recolecta y se vuelve a condensar. El líquido recondensado tendrá una mayor concentración del componente más volátil que la mezcla original. si los dos líquidos en la mezcla original tienen puntos de ebullición muy diferentes, un proceso de evaporación y recondensación de un solo paso es todo lo que se necesita. este proceso se llama destilación simple.

destilación fraccionada

La destilación fraccionada es similar a la destilación simple, excepto que el mismo proceso se repite en ciclos sucesivos. Cada ciclo produce una mezcla más rica en el compuesto más volátil que la mezcla anterior. la destilación fraccionada es necesaria cuando los puntos de ebullición de los líquidos en la mezcla original están lo suficientemente cerca uno del otro como para que la simple destilación no sea suficiente para purificar cualquiera de los compuestos.

destilacion al vacio

algunos líquidos hierven a temperaturas tan altas que la destilación simple o fraccionada mediante el proceso descrito anteriormente sería impráctica o peligrosa. La destilación al vacío, sin embargo, ofrece otra alternativa. El punto de ebullición de un líquido cae cuando se reduce la presión. el punto de ebullición del agua, por ejemplo, es más bajo a gran altura que al nivel del mar. Al reducir la presión en el recipiente, el punto de ebullición de los líquidos en la mezcla se puede reducir y la mezcla se destila a una temperatura más baja. Esta técnica se llama destilación al vacío.

destilación azeotrópica

debido a las atracciones intermoleculares entre las mol√©culas en la mezcla, las mezclas pueden tener un punto de ebullici√≥n m√°s alto o m√°s bajo que cualquiera de sus componentes. Una mezcla de este tipo se llama aze√≥tropo. cuando los l√≠quidos en el aze√≥tropo se evaporan, el vapor tiene la misma composici√≥n que la mezcla, por lo que los aze√≥tropos no pueden destilarse utilizando las t√©cnicas descritas anteriormente. Sin embargo, a√ļn se pueden destilar, pero solo a trav√©s de uno de varios otros m√©todos.

En la destilación extractiva, se agrega a la mezcla un solvente que se mezcla libremente con un componente pero no con el otro. La nueva mezcla se puede separar por destilación. En la destilación reactiva, en contraste, se agrega una sustancia química que reaccionará con un agente pero no con el otro, creando una nueva mezcla que se puede separar por destilación. finalmente, la adición de sales iónicas puede alterar las volatilidades de los compuestos en la mezcla de tal manera que se puedan destilar. estas tres técnicas se denominan colectivamente destilación azeotrópica.



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