Todos los Datos sobre el elemento sodio

Todos los Datos sobre el elemento sodio

Símbolo : Na

Numero atómico : 11

Peso atómico : 22.989768

Clasificación del elemento : metal alcalino

Número de CAS: 7440-23-5

 

Ubicación de la tabla periódica

Grupo : 1

Periodo : 3

Bloque : s

 

Configuración electronica

Forma corta : [Ne] 3s 1

Forma larga : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

Estructura de la carcasa: 2 8 1

 

Descubrimiento del sodio

Fecha de descubrimiento: 1807

Descubridor: Sir Humphrey Davy [Inglaterra]

Nombre: El sodio deriva su nombre del latín medieval ' sodanum ' y el nombre en inglés 'soda'. El símbolo del elemento, Na, se redujo del nombre latino 'Natrium'. El químico sueco Berzelius fue el primero en usar el símbolo Na para el sodio en su tabla periódica temprana.

Historia: El sodio no suele aparecer en la naturaleza por sí solo, pero la gente ha utilizado sus compuestos durante siglos. El sodio elemental no se descubrió hasta 1808. Davy aisló sodio metálico mediante electrólisis de sosa cáustica o hidróxido de sodio (NaOH).

 

Datos físicos

Estado a temperatura ambiente (300 K) : Sólido

Aspecto: metal blanco plateado brillante y suave

Densidad : 0,966 g / cc

Densidad en el punto de fusión: 0,927 g / cc

Gravedad específica : 0.971 (20 ° C)

Punto de fusión : 370,944 K

Punto de ebullición : 1156.09 K

Punto crítico : 2573 K a 35 MPa (extrapolado)

Calor de fusión: 2,64 kJ / mol

Calor de vaporización: 89,04 kJ / mol

Capacidad calorífica molar : 28,23 J / mol · K

Calor específico : 0,647 J / g · K (a 20 ° C)

 

Datos atómicos

Estados de oxidación : +1 (más común), -1

Electronegatividad : 0.93

Afinidad electrónica : 52.848 kJ / mol

Radio atómico : 1,86 Å

Volumen atómico : 23,7 cc / mol

Radio iónico : 97 (+ 1e)

Radio covalente : 1,6 Ã…

Radio de Van der Waals : 2,27 Ã…

Primera energía de ionización : 495.845 kJ / mol

Segunda energía de ionización: 4562.440 kJ / mol

Tercera energía de ionización: 6910.274 kJ / mol

 

Datos nucleares

Número de isótopos : se conocen 18 isótopos. Solo dos ocurren naturalmente.

Isótopos y% de abundancia : 23 Na (100), 22 Na (trazas)

 

Datos de cristal

Estructura de celosía: cúbica centrada en el cuerpo

Constante de celosía: 4.230 Å

Temperatura de Debye: 150,00 K

 

Usos del sodio

El cloruro de sodio es importante para la nutrición animal. Los compuestos de sodio se utilizan en las industrias del vidrio, jabón, papel, textil, química, petróleo y metal. El sodio metálico se utiliza en la fabricación de peróxido de sodio, cianuro de sodio, sodamida e hidruro de sodio. El sodio se utiliza en la preparación de tetraetilo de plomo. Se utiliza en la reducción de ésteres orgánicos y preparación de compuestos orgánicos. El metal de sodio se puede utilizar para mejorar la estructura de algunas aleaciones, para desincrustar metales y purificar metales fundidos. El sodio, así como el NaK, una aleación de sodio con potasio, son importantes agentes de transferencia de calor.

 

Hechos varios

  • El sodio es el sexto elemento más abundante en la corteza terrestre y constituye aproximadamente el 2,6% de la tierra, el aire y los océanos.
  • El sodio no se encuentra libre en la naturaleza, pero los compuestos de sodio son comunes. El compuesto más común es el cloruro de sodio o la sal.
  • El sodio se encuentra en muchos minerales, como criolita, nitro de sodio, zeolita, anfíbol y sodalita.
  • Los tres principales países que producen sodio son China, Estados Unidos e India. El sodio metálico se produce en masa por electrólisis de cloruro de sodio.
  • Las líneas D del espectro del sodio explican el color amarillo dominante de la ONU.
  • El sodio es el metal alcalino más abundante.
  • El sodio flota en el agua, que lo descompone para producir hidrógeno y formar el hidróxido. El sodio puede encenderse espontáneamente en el agua. No suele arder en el aire a temperaturas inferiores a 115 ° C.
  • El sodio se quema con un color amarillo brillante en una prueba de llama .
  • El sodio se usa en los fuegos artificiales para hacer un color amarillo intenso. El color es a veces tan brillante que abruma a otros colores en un fuego artificial.
 

Fuentes

  • Manual de CRC de Química y Física, (89ª Ed.).
  • Holden, Norman E. Historia del origen de los elementos químicos y sus descubridores , 2001.
  • "Instituto Nacional de Estándares y Tecnología". NIST.


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