Cómo calcular cuando una base se neutraliza con un ácido

Cómo calcular cuando una base se neutraliza con un ácido

Cuando un ácido y una base reaccionan entre sí, se produce una reacción de neutralización, formando una sal y agua. El agua se forma a partir de la combinación de los iones H + del ácido y los iones OH - de la base. Los ácidos fuertes y las bases fuertes se disocian completamente, por lo que la reacción produce una solución con un pH neutro (pH = 7). Debido a la disociación completa entre los ácidos y las bases fuertes, si se le da una concentración de un ácido o una base, puede determinar el volumen o la cantidad de la otra sustancia química necesaria para neutralizarlo. Este problema de ejemplo explica cómo determinar cuánto ácido se necesita para neutralizar un volumen y concentración conocidos de una base:

 

Resolver un problema de neutralización ácido-base

¿Qué volumen de HCl 0.075 M se requiere para neutralizar 100 mililitros de solución de Ca (OH) 2 0.01 M ?

El HCl es un ácido fuerte y se disociará completamente en agua en H + y Cl - . Por cada mol de HCl, habrá un mol de H + . Dado que la concentración de HCl es 0.075 M, la concentración de H + será 0.075 M.

El Ca (OH) 2 es una base fuerte y se disociará completamente en agua en Ca 2+ y OH - . Por cada mol de Ca (OH) 2 habrá dos moles de OH - . La concentración de Ca (OH) 2 es 0.01 M por lo que [OH - ] será 0.02 M.

Entonces, la solución se neutralizará cuando el número de moles de H + sea igual al número de moles de OH - .

  • Paso 1: Calcule el número de moles de OH - .
  • Molaridad = moles / volumen
  • moles = Molaridad x Volumen
  • moles OH - = 0.02 M / 100 mililitros
  • moles OH - = 0.02 M / 0.1 litros
  • moles OH - = 0.002 moles
  • Paso 2: Calcule el volumen de HCl necesario
  • Molaridad = moles / volumen
  • Volumen = moles / Molaridad
  • Volumen = moles H + /0.075 Molaridad
  • moles H + = moles OH -
  • Volumen = 0.002 moles / 0.075 Molaridad
  • Volumen = 0.0267 litros
  • Volumen = 26,7 mililitros de HCl
 

Realización del cálculo

Se necesitan 26,7 mililitros de HCl 0,075 M para neutralizar 100 mililitros de solución de Ca (OH) 2 de 0,01 molaridad.

El error más común que cometen las personas al realizar este cálculo es no tener en cuenta la cantidad de moles de iones producidos cuando el ácido o la base se disocian. Es fácil de entender: solo se produce un mol de iones de hidrógeno cuando el ácido clorhídrico se disocia, pero también es fácil olvidar que no es una proporción de 1: 1 con el número de moles de hidróxido liberado por el hidróxido de calcio (u otras bases con cationes divalentes o trivalentes ).

El otro error común es un simple error matemático. ¡Asegúrese de convertir mililitros de solución a litros cuando calcule la molaridad de su solución!



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