El estado de oxidación de una molécula o compuesto muestra la carga global de la especie observada. Los estados de oxidación permiten inferir una gran cantidad de información de un compuesto o ion. La información tal como la reactividad potencial, la composición del compuesto y la estructura molecular se pueden inferir con una precisión relativa dados los estados de oxidación de una o más de las especies constituyentes. La determinación de los estados de oxidación a menudo se encuentra por primera vez en cursos de química introductoria.
Determinar la carga total del compuesto o ion observado. la carga total de todo el compuesto generalmente se ubica en la esquina superior derecha del nombre del compuesto. Si no se escribe ningún cargo, se supone que es un compuesto neutral.
Determine el estado de oxidación de cualquier especie dentro del compuesto que sea estática. por ejemplo, el oxígeno, en prácticamente todos los casos, tiene una carga de menos 2. el flúor es otro ejemplo de un estado de oxidación estática cuyo valor es menos 1. los estados de oxidación estática adicionales están ubicados en la tabla periódica por número de grupo.
multiplica los estados de oxidación estática por el número de átomos encontrados dentro del compuesto. por ejemplo, na2so4 tiene dos átomos de sodio (na) con una carga de oxidación de más 1 cada uno y un valor de oxidación total de más 2.
Suma los valores de oxidación de todas las especies conocidas.
reste el valor sumado de la carga total del compuesto. por ejemplo, na2so4, na2 produce 2 (más 1) + 4 (menos 2) = menos 6. restando menos 6 del valor neutro de 0 produce 0 - (menos 6) = 6. este valor final es el estado de oxidación del Elemento desconocido, en este caso azufre.