El estado de oxidaci贸n de una mol茅cula o compuesto muestra la carga global de la especie observada. Los estados de oxidaci贸n permiten inferir una gran cantidad de informaci贸n de un compuesto o ion. La informaci贸n tal como la reactividad potencial, la composici贸n del compuesto y la estructura molecular se pueden inferir con una precisi贸n relativa dados los estados de oxidaci贸n de una o m谩s de las especies constituyentes. La determinaci贸n de los estados de oxidaci贸n a menudo se encuentra por primera vez en cursos de qu铆mica introductoria.
Determinar la carga total del compuesto o ion observado. la carga total de todo el compuesto generalmente se ubica en la esquina superior derecha del nombre del compuesto. Si no se escribe ning煤n cargo, se supone que es un compuesto neutral.
Determine el estado de oxidaci贸n de cualquier especie dentro del compuesto que sea est谩tica. por ejemplo, el ox铆geno, en pr谩cticamente todos los casos, tiene una carga de menos 2. el fl煤or es otro ejemplo de un estado de oxidaci贸n est谩tica cuyo valor es menos 1. los estados de oxidaci贸n est谩tica adicionales est谩n ubicados en la tabla peri贸dica por n煤mero de grupo.
multiplica los estados de oxidaci贸n est谩tica por el n煤mero de 谩tomos encontrados dentro del compuesto. por ejemplo, na2so4 tiene dos 谩tomos de sodio (na) con una carga de oxidaci贸n de m谩s 1 cada uno y un valor de oxidaci贸n total de m谩s 2.
Suma los valores de oxidaci贸n de todas las especies conocidas.
reste el valor sumado de la carga total del compuesto. por ejemplo, na2so4, na2 produce 2 (m谩s 1) + 4 (menos 2) = menos 6. restando menos 6 del valor neutro de 0 produce 0 - (menos 6) = 6. este valor final es el estado de oxidaci贸n del Elemento desconocido, en este caso azufre.