┬┐C├│mo determina el n├║mero de pares de electrones la forma?

┬┐C├│mo determina el n├║mero de pares de electrones la forma?

De acuerdo con el modelo de repulsi├│n de pares de electrones de valencia-carcasa, ampliamente aceptado entre los qu├şmicos desde su desarrollo en la d├ęcada de 1950, la repulsi├│n entre pares de electrones da forma a la mol├ęcula de tal manera que reduce la energ├şa repelente, o maximiza la distancia, entre esos pares. .

como funciona el modelo vsepr

siguiendo un borrador de la estructura de puntos lewis de una mol├ęcula, que utiliza puntos para identificar el n├║mero de valencia, o capa externa, los electrones que cada ├ítomo incluido tiene, entonces puede contar el n├║mero de grupos de electrones enlazados y no enlazados que rodean el ├ítomo central. estos pares est├ín espaciados alrededor de la c├íscara de valencia de tal manera que se logra la mayor distancia posible entre ellos, pero solo los pares de electrones de enlace, o aquellos unidos a un ├ítomo, contribuir├ín a la forma final de la mol├ęcula.

ejemplos

una mol├ęcula con dos pares de electrones de enlace y sin pares no enlazados, como el di├│xido de carbono, ser├şa lineal. mientras que las mol├ęculas para el agua y el amon├şaco contienen cuatro grupos de electrones de la c├íscara de valencia, la mol├ęcula de agua contiene dos pares de electrones de enlace y dos no de enlace, lo que resulta en una mol├ęcula en forma de V, ya que los dos ├ítomos de hidr├│geno son forzados m├ís juntos para dar cuenta del Dos pares de electrones no enlazantes. la mol├ęcula de amoniaco, sin embargo, incluye tres pares de electrones de enlace, uno para cada ├ítomo de hidr├│geno, y por lo tanto da como resultado una forma piramidal trigonal.



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