De acuerdo con el modelo de repulsión de pares de electrones de valencia-carcasa, ampliamente aceptado entre los químicos desde su desarrollo en la década de 1950, la repulsión entre pares de electrones da forma a la molécula de tal manera que reduce la energía repelente, o maximiza la distancia, entre esos pares. .
como funciona el modelo vsepr
siguiendo un borrador de la estructura de puntos lewis de una molécula, que utiliza puntos para identificar el número de valencia, o capa externa, los electrones que cada átomo incluido tiene, entonces puede contar el número de grupos de electrones enlazados y no enlazados que rodean el átomo central. estos pares están espaciados alrededor de la cáscara de valencia de tal manera que se logra la mayor distancia posible entre ellos, pero solo los pares de electrones de enlace, o aquellos unidos a un átomo, contribuirán a la forma final de la molécula.
ejemplos
una molécula con dos pares de electrones de enlace y sin pares no enlazados, como el dióxido de carbono, sería lineal. mientras que las moléculas para el agua y el amoníaco contienen cuatro grupos de electrones de la cáscara de valencia, la molécula de agua contiene dos pares de electrones de enlace y dos no de enlace, lo que resulta en una molécula en forma de V, ya que los dos átomos de hidrógeno son forzados más juntos para dar cuenta del Dos pares de electrones no enlazantes. la molécula de amoniaco, sin embargo, incluye tres pares de electrones de enlace, uno para cada átomo de hidrógeno, y por lo tanto da como resultado una forma piramidal trigonal.