C贸mo preparar una soluci贸n

C贸mo preparar una soluci贸n

Revisi贸n r谩pida de la qu铆mica de la preparaci贸n de la soluci贸n

Aqu铆 hay una descripci贸n general r谩pida de c贸mo preparar una soluci贸n cuando la concentraci贸n final se expresa como molaridad.

prepara una soluci贸n disolviendo una masa conocida de soluto (a menudo un s贸lido) en una cantidad espec铆fica de disolvente. Una de las formas m谩s comunes de expresar la concentraci贸n de la soluci贸n es molaridad, que son moles de soluto por litro de soluci贸n.

ejemplo de c贸mo preparar una soluci贸n

preparar 1 litro de soluci贸n nacl de 1.00 m.

primero, calcule la masa molar de nacl, que es la masa de un mol de na m谩s la masa de un mol de cl o 22.99 + 35.45 = 58.44 g / mol

  1. pesar 58.44 g nacl.
  2. Coloque el nacl en un matraz volum茅trico de 1 litro .
  3. agregue un peque帽o volumen de agua destilada y desionizada para disolver la sal.
  4. llene el matraz hasta la l铆nea de 1 l.

Si se requiere una molaridad diferente , multiplique ese n煤mero por la masa molar de nacl. Por ejemplo, si quisiera una soluci贸n de 0.5 m, usar铆a 0.5 x 58.44 g / mol de nacl en 1 l de soluci贸n o 29.22 g de nacl.

puntos importantes para recordar

  • la molaridad se expresa en t茅rminos de litro de soluci贸n, no litros de solvente. Para preparar una soluci贸n, el matraz se llena hasta la marca. En otras palabras, es incorrecto que un litro de agua por una masa de muestra prepare una soluci贸n molar.
  • a veces es necesario ajustar el ph de una soluci贸n. Para hacer esto, agregue suficiente agua para disolver el soluto. Luego agregue una soluci贸n de 谩cido o base gota a gota (generalmente una soluci贸n de 谩cido clorh铆drico o hcl para soluci贸n de 谩cido o hidr贸xido de sodio o naoh para una base) para alcanzar el ph deseado. Luego agregue m谩s agua para alcanzar la marca en la cristaler铆a. Agregar m谩s agua no cambiar谩 el valor de ph.
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