Revisión rápida de la química de la preparación de la solución
Aquí hay una descripción general rápida de cómo preparar una solución cuando la concentración final se expresa como molaridad.
prepara una solución disolviendo una masa conocida de soluto (a menudo un sólido) en una cantidad específica de disolvente. Una de las formas más comunes de expresar la concentración de la solución es molaridad, que son moles de soluto por litro de solución.
ejemplo de cómo preparar una solución
preparar 1 litro de solución nacl de 1.00 m.
primero, calcule la masa molar de nacl, que es la masa de un mol de na más la masa de un mol de cl o 22.99 + 35.45 = 58.44 g / mol
- pesar 58.44 g nacl.
- Coloque el nacl en un matraz volumétrico de 1 litro .
- agregue un pequeño volumen de agua destilada y desionizada para disolver la sal.
- llene el matraz hasta la línea de 1 l.
Si se requiere una molaridad diferente , multiplique ese número por la masa molar de nacl. por ejemplo, si quisiera una solución de 0.5 m, usaría 0.5 x 58.44 g / mol de nacl en 1 l de solución o 29.22 g de nacl.
puntos importantes para recordar
- la molaridad se expresa en términos de litro de solución, no litros de solvente. Para preparar una solución, el matraz se llena hasta la marca. en otras palabras, es incorrecto que un litro de agua por una masa de muestra prepare una solución molar.
- a veces es necesario ajustar el ph de una solución. Para hacer esto, agregue suficiente agua para disolver el soluto. luego agregue una solución de ácido o base gota a gota (generalmente una solución de ácido clorhídrico o hcl para solución de ácido o hidróxido de sodio o naoh para una base) para alcanzar el ph deseado. luego agregue más agua para alcanzar la marca en la cristalería. agregar más agua no cambiará el valor de ph.