Corrosión y cambios químicos en el metal de aluminio

Corrosión y cambios químicos en el metal de aluminio

El aluminio es un metal que tiene muchas aplicaciones industriales. En su estado puro es muy reactivo. sin embargo, se hace menos reactivo y resiste la corrosión debido a un recubrimiento que se produce en su superficie. Este recubrimiento es óxido de aluminio, que protege el aluminio debajo de él. varios productos químicos pueden reaccionar con el óxido de aluminio, lo que potencialmente promueve una mayor corrosión y cambios en el aluminio puro debajo.

aluminio puro

La reactividad del aluminio evita que ocurra naturalmente en su estado puro. en cambio, está presente en un mineral llamado bauxita. Para producir aluminio para su uso en el mundo industrial, la bauxita debe someterse a un proceso de purificación denominado proceso de Bayer. Los iones de aluminio tienen una carga de +3. esto significa que los átomos tienen tres protones más que electrones. Para agregar electrones a los iones de aluminio, el proceso de purificación, por lo tanto, requiere una gran cantidad de electricidad.

oxido de aluminio

El óxido de aluminio tiene una fórmula química de al2o3. los dos iones de aluminio tienen una carga combinada de +6, y los iones de oxígeno tienen una carga combinada de -6. los átomos de aluminio puro reaccionarán con los átomos de oxígeno para formar una capa de óxido de aluminio en la superficie de una muestra de aluminio puro. El óxido de aluminio es un compuesto cristalino muy duro, con un punto de fusión de más de 2.000 grados centígrados (3.632 grados Fahrenheit).

resistente a la corrosión

La creaci√≥n de √≥xido de aluminio es un ejemplo de corrosi√≥n. Los √°tomos de aluminio pierden electrones a los √°tomos de ox√≠geno. sin embargo, la capa de √≥xido de aluminio que se forma en la superficie del aluminio puro protege al aluminio debajo de √©l de una corrosi√≥n adicional. El aluminio puede protegerse a√ļn m√°s con una capa m√°s gruesa de √≥xido de aluminio en una muestra. Esto se logra a trav√©s de la electr√≥lisis.

cambiando el óxido de aluminio

El óxido de aluminio no es impermeable a otros cambios químicos. El óxido de aluminio reacciona con óxidos para formar hidróxido de aluminio. por lo tanto, no es una buena idea exponer las ollas y sartenes de aluminio a alimentos y productos químicos básicos o básicos. ya que el óxido de aluminio se descompone, esto permitirá que el aluminio puro debajo de él también reaccione. Los compuestos ácidos, por otro lado, pueden fortalecer la capa de óxido de aluminio y ayudar a prevenir la corrosión y otras reacciones químicas.



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