¿Cuál es el superácido más fuerte del mundo?

Tal vez pienses que el ácido en la sangre alienígena de la popular película es bastante descabellado, pero la verdad es que ¡hay un ácido que es aún más corrosivo ! aprenda sobre el superácido más fuerte de la palabra: ácido fluoroantimónico. 

el superácido más fuerte del mundo es el ácido fluoroantimónico, hsbf ₆ . se forma mezclando fluoruro de hidrógeno (hf) y pentafluoruro de antimonio (sbf ₅ ). varias mezclas producen el superácido, pero mezclar proporciones iguales de los dos ácidos produce el superácido más fuerte conocido por el hombre.

• se descompone rápida y explosivamente al contacto con el agua. Debido a esta propiedad, el ácido fluoroantimónico no se puede utilizar en solución acuosa. solo se usa en una solución de ácido fluorhídrico.
• desprende vapores altamente tóxicos. A medida que aumenta la temperatura, el ácido fluoroantimónico se descompone y genera gas fluoruro de hidrógeno (ácido fluorhídrico).
• El ácido fluoroantimónico es 2 × 10 ¹⁹ (20 quintillones) veces más fuerte que el ácido sulfúrico al 100% . el ácido fluoroantimónico tiene un valor ah ₀ (función de acidez de Hammett) de -31.3.
• disuelve el vidrio y muchos otros materiales y protona casi todos los compuestos orgánicos (como todo en su cuerpo). Este ácido se almacena en recipientes de ptfe (politetrafluoroetileno).

Si es tan tóxico y peligroso , ¿por qué alguien querría tener ácido fluoroantimónico? La respuesta radica en sus propiedades extremas. El ácido fluoroantimónico se utiliza en ingeniería química y química orgánica para protonar compuestos orgánicos, independientemente de su disolvente. por ejemplo, el ácido puede ser utilizado para eliminar h ₂ de isobutano y metano a partir de neopentano. Se utiliza como catalizador para alquilaciones y acilaciones en petroquímica. Los superácidos en general se utilizan para sintetizar y caracterizar carbocationes.

La reacción entre el fluoruro de hidrógeno y el pentrafluoruro de antimonio que forma el ácido fluoroantimónico es exotérmica .

hf + sbf ₅ → h ⁺ sbf ₆ ^-

El ion hidrógeno (protón) se une al flúor a través de un enlace dipolar muy débil. El enlace débil explica la acidez extrema del ácido fluoroantimónico, permitiendo que el protón salte entre los grupos de aniones.

un superácido es cualquier ácido que es más fuerte que el ácido sulfúrico puro, h _2, entonces ₄ . por más fuerte, significa que un superácido dona más protones o iones de hidrógeno en el agua o tiene una función de acidez hammet h ₀ menor que -12. La función de acidez del hammet para el ácido fluorantimónico es h ₀ = -28.

otros superácidos incluyen los superácidos carboranos [por ejemplo, h (chb ₁₁ cl ₁₁ )] y ácido fluorosulfúrico (hfso ₃ ). Los superacidos de carborano pueden considerarse el ácido solo más fuerte del mundo, ya que el ácido fluoroantimónico es en realidad una mezcla de ácido fluorhídrico y pentafluoruro de antimonio. carborane tiene un valor de ph de -18 . A diferencia del ácido fluorosulfúrico y el ácido fluoroantimónico, los ácidos carboranos son tan no corrosivos que pueden manipularse con la piel desnuda. El teflón, el revestimiento antiadherente que se encuentra a menudo en los utensilios de cocina, puede contener carborante. los ácidos carboranos también son relativamente poco comunes, por lo que es poco probable que un estudiante de química se encuentre con uno de ellos.

• Un superácido tiene una acidez mayor que la del ácido sulfúrico puro.
• El superácido más fuerte del mundo es el ácido fluoroantimónico.
• El ácido fluoroantimónico es una mezcla de ácido fluorhídrico y pentafluoruro de antimonio.
• Los superácidos de carbonato son los ácidos solos más fuertes.

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• Herlem, Michel (1977). "¿Las reacciones en los medios superacidas se deben a protones oa especies oxidantes poderosas como so3 o sbf5?". Química pura y aplicada . 49: 107-113. doi: 10.1351 / pac197749010107