El punto de fusión de una sustancia es la temperatura a la que pueden coexistir en equilibrio una fase sólida y líquida y la temperatura a la que la materia cambia de forma sólida a líquida. El término se aplica a líquidos y soluciones puros. El punto de fusión depende de la presión , por lo que debe especificarse. Normalmente, las tablas de puntos de fusión son para la presión estándar, como 100 kPa o 1 atmósfera. El punto de fusión también se puede llamar punto de licuefacción.
Punto de fusión vs punto de congelación
La temperatura a la que un líquido cambia a sólido (lo contrario a la fusión) es el punto de congelación o cristalización. El punto de congelación y el punto de fusión no ocurren necesariamente a la misma temperatura. Esto se debe a que algunas sustancias (por ejemplo, el agua) experimentan un sobreenfriamiento , por lo que pueden congelarse a una temperatura mucho más baja de la que se derriten. Entonces, mientras que el punto de fusión es una propiedad característica de una sustancia, el punto de congelación no lo es.
Fuentes
- Haynes, William M., ed. (2011). Manual CRC de Química y Física (92ª ed.). Prensa CRC. ISBN 1439855110.
- Ramsay, JA (1949). "Un nuevo método de determinación del punto de congelación para pequeñas cantidades". J . Exp. Biol . 26 (1): 57–64.