Definición y ejemplos de la molécula polar

Una molécula polar es una molécula que contiene enlaces polares donde la suma de todos los momentos dipolares del enlace no es cero. Los enlaces polares se forman cuando hay una diferencia entre los valores de electronegatividad de los átomos que participan en un enlace. Las moléculas polares también se forman cuando la disposición espacial de los enlaces químicos conduce a una carga más positiva en un lado de la molécula que en el otro.

• agua (h ₂ o) es una molécula polar. Los enlaces entre el hidrógeno y el oxígeno se distribuyen de manera que los átomos de hidrógeno están a un lado del átomo de oxígeno, en lugar de estar espaciados uniformemente. el lado de oxígeno de la molécula tiene una ligera carga negativa, mientras que el lado con los átomos de hidrógeno tiene una ligera carga positiva.
• El etanol es polar porque los átomos de oxígeno atraen electrones debido a su mayor electronegatividad que otros átomos en la molécula. así, el grupo -oh en etanol tiene una ligera carga negativa.
• El amoniaco (nh ₃ ) es polar.
• El dióxido de azufre (entonces ₂ ) es polar.
• sulfuro de hidrógeno (h ₂ s) es polar.

El dióxido de carbono está formado por enlaces polares, pero los momentos dipolares se cancelan entre sí y, por lo tanto, no es una molécula polar.

si una molécula es polar o no polar es una cuestión de su geometría. Si un extremo de la molécula tiene una carga positiva, mientras que el otro extremo tiene una carga negativa, la molécula es polar. Si una carga se distribuye uniformemente alrededor de un átomo central, la molécula es no polar .