freon 12 es el nombre de la marca dupont para el diclorodifluorometano químico. El freón 12 y los cloroflorocarbonos similares se reconocieron por primera vez como potencialmente útiles como sustitutos del amoníaco en los sistemas de refrigeración a principios del siglo XX. Debido a sus propiedades únicas, el freón 12 fue particularmente adecuado para este propósito y se empleó ampliamente como refrigerante y también como propulsor en latas de aerosol hasta 1994, cuando fue prohibido bajo el protocolo de Montreal como producto químico que agota la capa de ozono.
propiedades físicas generales
El freón 12 es un gas incoloro a temperatura ambiente, aunque normalmente se comprime en una forma licuada. normalmente es inodoro, aunque en altas concentraciones en el aire (más del 20 por ciento en volumen) tiene un leve olor a éter. tiene la fórmula química cf2cl2 y un peso molecular de 120,91 gramos por mol. El freón es ligeramente soluble en agua a un nivel de aproximadamente 0,3 gramos por litro a temperatura ambiente. tiene una alta presión de vapor de 568 kilopascales a temperatura ambiente y se vaporiza fácilmente a esta temperatura. tiene un punto de fusión muy bajo de -158 grados centígrados y un punto de ebullición de -30 grados. como líquido tiene una densidad de 1.486 gramos por centímetro cúbico.
propiedades químicas
El freón 12 es altamente inerte y no reactivo. Tampoco es inflamable. el proceso original utilizado para sintetizar el freón 12 a escala de laboratorio se basó en la reacción del tetracloruro de carbono con ácido fluorhídrico y un catalizador como sigue: ccl4 + hf + sbf3cl2 (catalizador) -> cfcl3 + cf2cl2 (freón-12) + hcl . Aunque el freón 12 no es reactivo, se ha demostrado que es un poderoso químico que agota el ozono cuando se administra en la atmósfera superior. La reacción que conduce al agotamiento del ozono implica el ataque a una molécula de freón 12 por la luz ultravioleta, lo que lleva a la generación de un radical de cloro que luego reacciona con el ozono para convertirlo en oxígeno.
propiedades termodinamicas
El freón 12 tiene varias propiedades termodinámicas que lo hacen adecuado para su uso como refrigerante. estos se tomaron especialmente en consideración cuando se estaba probando como un reemplazo para el amoníaco. lo más importante es que su calor latente de vaporización es de 22 kilojulios por mol, que está solo ligeramente por debajo del valor de 24 kilojulios por mol de amoniaco. otras propiedades termodinámicas del freón 12 son una capacidad calorífica específica (cp) a 30 grados centígrados de 74 julios por mol de grado kelvin y conductividad térmica a 0 grados centígrados de 9.46 milivatios por metro grado de kelvin.
Propiedades relacionadas con el manejo seguro.
El freón 12 generalmente se considera seguro y no tóxico en condiciones normales. Se determinó que la toxicidad debida a la exposición crónica por ingestión oral en ratas se produce a un nivel de 380 miligramos por kilogramo de peso corporal. El principal peligro para la seguridad que presenta el freón 12 es como asfixiante en situaciones en las que el freón 12 desplaza el aire respirable. sin embargo, la inhalación del gas a concentraciones más bajas también puede inducir anestesia. Los efectos observables en humanos se ven en el rango de 500-1,000 partes por millón en el aire. aunque en general no es reactivo, el freón-12 puede reaccionar con el aluminio y puede formar productos de degradación tóxicos como el ácido clorhídrico cuando se expone a temperaturas muy altas.