¬ŅQu√© es la energ√≠a de activaci√≥n?

mientras que algunas reacciones químicas comienzan tan pronto como los reactivos entran en contacto, para muchos otros, los químicos no reaccionan hasta que se les suministra una fuente de energía externa que puede proporcionar la energía de activación. hay varias razones por las que los reactivos que se encuentran cerca pueden no involucrarse inmediatamente en una reacción química, pero es importante saber qué tipos de reacciones requieren una energía de activación, cuánta energía se requiere y qué reacciones se producen de inmediato. solo así se pueden iniciar y controlar las reacciones químicas de manera segura.

una definición de energía de activación

Para definir la energía de activación, se debe analizar el inicio de las reacciones químicas. tales reacciones ocurren cuando las moléculas intercambian electrones o cuando se juntan iones con cargas opuestas. Para que las moléculas intercambien electrones, los enlaces que mantienen a los electrones unidos a una molécula deben romperse. para los iones, los iones cargados positivamente han perdido un electrón. En ambos casos se necesita energía para romper los enlaces iniciales.

una fuente de energ√≠a externa puede proporcionar la energ√≠a requerida para desalojar los electrones en cuesti√≥n y permitir que la reacci√≥n qu√≠mica contin√ļe. Las unidades de energ√≠a de activaci√≥n son unidades tales como kilojulios, kilocalor√≠as u kilovatios / hora. Una vez que la reacci√≥n est√° en marcha, libera energ√≠a y es autosuficiente. La energ√≠a de activaci√≥n solo se requiere al principio, para que comience la reacci√≥n qu√≠mica.

Seg√ļn este an√°lisis, la energ√≠a de activaci√≥n se define como la energ√≠a m√≠nima requerida para iniciar una reacci√≥n qu√≠mica. cuando se suministra energ√≠a a los reactivos de una fuente externa, las mol√©culas se aceleran y colisionan de manera m√°s violenta. las violentas colisiones liberan electrones y los √°tomos o iones resultantes reaccionan entre s√≠ para liberar energ√≠a y mantener la reacci√≥n.

Ejemplos de reacciones químicas que requieren energía de activación.

El tipo m√°s com√ļn de reacci√≥n que requiere energ√≠a de activaci√≥n involucra muchos tipos de fuego o combusti√≥n. Estas reacciones combinan el ox√≠geno con un material que contiene carbono. el carbono tiene enlaces moleculares existentes con otros elementos en el combustible, mientras que el gas ox√≠geno existe como dos √°tomos de ox√≠geno unidos entre s√≠. el carbono y el ox√≠geno normalmente no reaccionan entre s√≠ porque los enlaces moleculares existentes son demasiado fuertes para romperse por colisiones moleculares ordinarias. cuando la energ√≠a externa, como una llama de un f√≥sforo o una chispa, rompe algunos de los enlaces, los √°tomos de carbono y ox√≠geno resultantes reaccionan para liberar energ√≠a y mantener el fuego hasta que se quede sin combustible.

Otro ejemplo es el hidrógeno y el oxígeno formando una mezcla explosiva. Si el hidrógeno y el oxígeno se mezclan a temperatura ambiente, no pasa nada. Tanto el hidrógeno como el gas oxígeno están formados por moléculas con dos átomos unidos entre sí. Tan pronto como algunos de estos enlaces se rompen, por ejemplo, por una chispa, se produce una explosión. La chispa le da a algunas moléculas energía extra para que se muevan más rápidamente y colisionen, rompiendo sus enlaces. Algunos átomos de oxígeno e hidrógeno se combinan para formar moléculas de agua, liberando una gran cantidad de energía. esta energía acelera más moléculas, rompiendo más enlaces y permitiendo que más átomos reaccionen, lo que resulta en la explosión.

La energ√≠a de activaci√≥n es un concepto √ļtil cuando se trata de iniciar y controlar reacciones qu√≠micas. Si una reacci√≥n requiere energ√≠a de activaci√≥n, los reactivos pueden almacenarse juntos de manera segura, y la reacci√≥n correspondiente no tendr√° lugar hasta que la energ√≠a de activaci√≥n sea suministrada desde una fuente externa. Para reacciones qu√≠micas que no necesitan una energ√≠a de activaci√≥n, como el sodio met√°lico y el agua, por ejemplo, los reactivos deben almacenarse con cuidado para que no entren en contacto accidentalmente y causen una reacci√≥n incontrolada.



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