La columna más a la derecha de la tabla periódica de elementos enumera los gases nobles: helio, neón, argón, criptón, xenón y radón. Todos estos elementos son gaseosos a temperatura ambiente, incoloros, inodoros y no reactivos con otros elementos. los gases nobles comparten una configuración electrónica en la cual los orbitales atómicos externos o de valencia están completamente llenos.
configuraciones electrónicas
el número de protones cargados positivamente en el núcleo y un número correspondiente de electrones que orbitan alrededor del núcleo identifican cada elemento. La física cuántica describe los lugares más probables para las órbitas. estas ubicaciones forman conchas, subcasas y orbitales atómicos. El orbital atómico más pequeño, s, puede contener dos electrones. El siguiente orbital, p, puede contener hasta seis electrones. El helio, el gas noble más ligero, tiene solo dos electrones, que llenan su orbital. todos los gases nobles restantes tienen capas externas en las que los orbitales syp están llenos. esto constituye la "regla del octeto" para los gases nobles; La carcasa de la cenefa (es decir, la más externa) de cada gas tiene dos electrones s y seis electrones p. cuando una cáscara de cenefa está llena, no intercambiará electrones con otros elementos, creando gases que son demasiado "nobles" para mezclarse con otros átomos.