¿Qué sucede con el número de oxidación cuando un átomo en un reactivo pierde electrones?

el número de oxidación de un elemento indica la carga hipotética de un átomo en un compuesto. es hipotético porque, en el contexto de un compuesto, los elementos pueden no ser necesariamente iónicos. cuando cambia el número de electrones asociados con un átomo, también cambia su número de oxidación. Cuando un elemento pierde un electrón, su número de oxidación aumenta.

Cuando un elemento pierde un electrón, su número de oxidación siempre se vuelve más positivo. La configuración exacta de los números de oxidación en un compuesto se especifica mediante una serie de reglas de número de oxidación. estas reglas describen la distribución de los números de oxidación dentro de un compuesto y resumen los números de oxidación típicos de algunos elementos. Si se familiariza con estas reglas, es posible que pueda comprender y predecir qué reactivo se oxidará.

Algunos elementos tienen muchos posibles números de oxidación. Si sabe cuáles son estos elementos, puede predecir qué sucederá con sus números de oxidación en una reacción. por ejemplo, el hierro puede tener números de oxidación que varían de -2 a +6. Los números de oxidación más comunes para el hierro son +2 y +3. Para distinguir cuál de estos está presente en un compuesto, los científicos escriben el estado de oxidación en números romanos en el nombre del compuesto. En la reacción, si el hierro pierde electrones, su estado de oxidación cambiará. Este es el caso cuando el hierro se oxida. El hierro sólido se oxida a hierro (ii) por los átomos de oxígeno. luego, los átomos de hierro (ii) pierden electrones cuando reaccionan con iones de hidrógeno y oxígeno. esta reacción forma iones de hierro (iii), que pueden formar hidróxido de hierro (iii) y óxido de hierro (iii).

cuando un compuesto pierde electrones, algo debe obligarlo a hacerlo. Esto se llama el agente oxidante. por ejemplo, cuando el hierro se oxida, el oxígeno es un agente oxidante. El oxígeno recibe los electrones que el hierro pierde. los electrones que se pierden en una reacción deben obtenerse en otro lugar para equilibrar el potencial eléctrico. A su vez, el número de oxidación del oxígeno también cambia.

Las reacciones en las que un elemento se oxida generalmente implican una reducción correspondiente en otro elemento. la reducción ocurre cuando un elemento gana electrones; En este caso, su número de oxidación se reduce. por ejemplo, cuando el hierro se oxida, el oxígeno puede comportarse como un agente oxidante. a medida que el oxígeno gana electrones, cambia de un número de oxidación de cero a un número de oxidación de dos negativos.