La serie de actividades de metales es una herramienta empírica utilizada para predecir productos en reacciones de desplazamiento y reactividad de metales con agua y ácidos en reacciones de reemplazo y extracción de minerales. se puede usar para predecir los productos en reacciones similares que involucran un metal diferente.
explorando la tabla de series de actividades
La serie de actividades es un cuadro de metales enumerados en orden de disminución de la reactividad relativa.
Los metales superiores son más reactivos que los metales en la parte inferior. por ejemplo, magnesio y zinc pueden reaccionar con los iones de hidrógeno para desplazar h 2 a partir de una solución por las reacciones:
mg (s) + 2 h + (aq) → h 2 (g) + mg 2+ (aq)
zn (s) + 2 h + (aq) → h 2 (g) + zn 2+ (aq)
ambos metales reaccionan con los iones de hidrógeno, pero el metal de magnesio también puede desplazar a los iones de zinc en solución por la reacción:
mg (s) + zn 2+ → zn (s) + mg 2+
Esto muestra que el magnesio es más reactivo que el zinc y ambos metales son más reactivos que el hidrógeno. Esta tercera reacción de desplazamiento se puede usar para cualquier metal que parezca más bajo que él en la mesa. cuanto más separados están los dos metales , más vigorosa es la reacción. Agregar un metal como el cobre a los iones de zinc no desplazará el zinc ya que el cobre parece más bajo que el zinc en la mesa.
Los primeros cinco elementos son metales altamente reactivos que reaccionarán con agua fría, agua caliente y vapor para formar hidrógeno gaseoso e hidróxidos.
Los siguientes cuatro metales (magnesio a cromo) son metales activos que reaccionarán con agua caliente o vapor para formar sus óxidos y gas hidrógeno. todos los óxidos de estos dos grupos de metales se resistirán a reducción por h 2 gas.
Los seis metales del hierro al plomo reemplazarán el hidrógeno de los ácidos clorhídrico, sulfúrico y nítrico .
sus óxidos pueden reducirse calentándolos con gas hidrógeno, carbono y monóxido de carbono.
Todos los metales del litio al cobre se combinarán fácilmente con el oxígeno para formar sus óxidos. Los últimos cinco metales se encuentran libres en la naturaleza con pequeños óxidos. sus óxidos se forman a través de vías alternativas y se descomponen fácilmente con el calor.
El cuadro de series a continuación funciona notablemente bien para las reacciones que ocurren a temperaturas ambiente o cerca de ellas y en soluciones acuosas .
serie de actividad de metales
| metal | símbolo | reactividad |
| litio | li | desplaza el gas h 2 del agua, vapor y ácidos y forma hidróxidos |
| potasio | k | |
| estroncio | sr | |
| calcio | California | |
| sodio | n / A | |
| magnesio | mg | desplaza el gas h 2 del vapor y los ácidos y forma hidróxidos |
| aluminio | Alabama | |
| zinc | zn | |
| cromo | cr | |
| hierro | fe | desplaza el gas h 2 solo de ácidos y forma hidróxidos |
| cadmio | discos compactos | |
| cobalto | co | |
| níquel | ni | |
| estaño | sn | |
| dirigir | pb | |
| gas de hidrogeno | h 2 | incluido para comparación |
| antimonio | sb | se combina con o 2 para formar óxidos y no puede desplazar h 2 |
| arsénico | como | |
| bismuto | bi | |
| cobre | cu | |
| mercurio | hg | encontrado libre en la naturaleza, los óxidos se descomponen con el calentamiento |
| plata | ag | |
| paladio | pd | |
| platino | pt | |
| oro | au |
fuentes
- greenwood, norman n .; Earnshaw, Alan (1984). Química de los elementos . Oxford: Pergamon Press. pp. 82-87. isbn 0-08-022057-6.