Tipos de cristales

Hay más de una forma de clasificar un cristal. Los dos métodos más comunes son agruparlos según su estructura cristalina y agruparlos según sus propiedades químicas / físicas.

Hay siete sistemas de celosía de cristal. 

1. cúbico o isométrico: no siempre tienen forma de cubo. también encontrarás octaedros (ocho caras) y dodecaedros (10 caras).
2. tetragonal: similar a los cristales cúbicos, pero más largos a lo largo de un eje que el otro, estos cristales forman pirámides dobles y prismas.
3. ortorrómbicos: como los cristales tetragonales, excepto que no son cuadrados en sección transversal (cuando se ve el cristal en el extremo), estos cristales forman prismas romboidales o dipirámides ( dos pirámides pegadas).
4. hexagonal:  cuando miras el cristal de extremo, la sección transversal es un prisma o hexágono de seis lados.
5. trigonal: estos cristales  poseen un solo eje de rotación de 3 veces en lugar del eje de 6 veces de la división hexagonal.
6. triclínico:  estos cristales no suelen ser simétricos de un lado a otro, lo que puede dar lugar a algunas formas bastante extrañas.
7. monoclínica: como cristales tetragonales sesgados, estos cristales a menudo forman prismas y pirámides dobles.

Esta es una vista muy simplificada de las estructuras cristalinas . Además, las redes pueden ser primitivas (solo un punto de red por unidad de celda) o no primitivas (más de un punto de red por unidad de celda). La combinación de los 7 sistemas de cristal con los 2 tipos de celosía produce las 14 celosías bravais (llamadas así por Auguste Bravais, que trabajó en estructuras de celosía en 1850).

Hay cuatro categorías principales de cristales, agrupados por sus propiedades químicas y físicas .

1. cristales covalentes:  un cristal covalente tiene enlaces covalentes verdaderos  entre todos los átomos en el cristal. Puedes pensar en un cristal covalente como una molécula grande . Muchos cristales covalentes tienen puntos de fusión extremadamente altos. Los ejemplos de cristales covalentes incluyen cristales de diamante y sulfuro de zinc.
2. Cristales metálicos:  los átomos metálicos individuales de los cristales metálicos se encuentran en los sitios de la red. Esto deja a los electrones externos de estos átomos libres para flotar alrededor de la red. Los cristales metálicos tienden a ser muy densos y tienen altos puntos de fusión.
3. Cristales iónicos:  los átomos de los cristales iónicos se mantienen unidos mediante  fuerzas electrostáticas (enlaces iónicos). Los cristales iónicos son duros y tienen puntos de fusión relativamente altos. La sal de mesa (nacl) es un ejemplo de este tipo de cristal.
4. cristales moleculares:  estos cristales contienen moléculas reconocibles dentro de sus estructuras. un cristal molecular se mantiene unido por interacciones no covalentes, como las fuerzas de van der waals o  enlaces de hidrógeno . Los cristales moleculares tienden a ser suaves con puntos de fusión relativamente bajos. El caramelo de roca , la forma cristalina de azúcar de mesa o sacarosa, es un ejemplo de cristal molecular.

Al igual que con el sistema de clasificación de celosía, este sistema no está completamente cortado y secado. a veces es difícil clasificar los cristales como pertenecientes a una clase en lugar de otra. sin embargo, estas agrupaciones amplias le proporcionarán cierta comprensión de las estructuras.