En química, muchas reacciones producen sustancias que no se parecen en nada a las originales utilizadas en el experimento. Por ejemplo, dos gases, hidrógeno y oxígeno, se combinan para formar agua, un líquido. sin embargo, aunque se crean nuevos productos químicos, el número de elementos sigue siendo el mismo tanto antes como después de la reacción: los socios comerciales de los átomos, pero nunca se crean ni se destruyen. equilibrar las ecuaciones químicas es una tarea esencial mediante la cual los químicos determinan qué cantidad de reactante necesita cada reacción y la cantidad de productos que produce. Puede trabajar a través del proceso en unos pocos pasos.
escriba la ecuación original no balanceada, con reactivos en el lado izquierdo de la ecuación y los productos en el lado derecho de la misma. Como ejemplo, considere la reacción del nitruro de magnesio, un polvo de color amarillo verdoso, con agua. reaccionan para formar óxido de magnesio, un sólido blanco utilizado como antiácido o suplemento dietético, y amoníaco, un gas de olor penetrante. Aquí está la reacción escrita como una ecuación desequilibrada:
mg3n2 + h2o ---> mgo + nh3.
elija un elemento y vea si hay números iguales del elemento en ambos lados de la ecuación. por ejemplo, en la ecuación anterior, si elige o (oxígeno), verá que hay una o en ambos lados de la ecuación, por lo que este elemento está equilibrado. otros elementos pueden no estar equilibrados; por ejemplo, hay tres átomos de mg (magnesio) en el reactivo y solo uno en el producto.
multiplica el químico que contiene la cantidad más baja de un elemento por el número de elementos contenidos en el químico en el otro lado de la ecuación. en el ejemplo utilizado aquí, ya que hay tres átomos de mg en el reactivo y solo uno en el producto, multiplique el producto químico que contiene un átomo de mg (en este caso, mgo) por tres. esto da
mg3n2 + h2o ---> 3mgo + nh3.
cuente el número de elementos en la nueva ecuación, y note cualquier desequilibrio en el número de elementos en el reactivo y el producto. en la ecuación balanceada en la ecuación, ahora hay tres átomos en el producto y uno en el reactivo. esto se puede aliviar agregando un tres frente al producto químico que contiene o en el reactivo (h20). esta nueva ecuación da
mg3n2 + 3h2o ---> 3mgo + nh3.
continúe el proceso de contar el número de elementos en cada lado de la ecuación, equilibrando el número de elementos utilizando los métodos del paso anterior. concluyendo el ejemplo utilizado aquí, quedan dos elementos desequilibrados: n y h. en el reactivo, hay dos átomos y seis átomos; En el producto, hay tres átomos de h y un átomo de n. ya que hay dos veces más elementos en los productos químicos en el producto, esta ecuación se puede equilibrar colocando dos delante del producto químico nh3 en el producto. esto da
mg3n2 + 3h2o ---> 3mgo + 2nh3.
la ecuación ahora está equilibrada.