Los sólidos cristalinos contienen átomos o moléculas en una pantalla reticulada. Los cristales covalentes, también conocidos como sólidos de red, y los cristales moleculares representan dos tipos de sólidos cristalinos. Cada sólido exhibe diferentes propiedades, pero solo hay una diferencia en su estructura. esa única diferencia explica las diferentes propiedades de los sólidos cristalinos.
Unión covalente
Los cristales covalentes exhiben enlaces covalentes; el principio de que cada átomo en la red se une covalentemente a cada otro átomo. enlace covalente significa que los átomos tienen una fuerte atracción entre sí y se mantienen en su lugar por esa atracción. sólidos de red significa que los átomos forman una red con cada átomo conectado a otros cuatro átomos. esta unión en efecto crea una molécula grande que está estrechamente empaquetada. esta característica define los cristales covalentes y los hace estructuralmente diferentes de los cristales moleculares.
enlace molecular
Los cristales moleculares contienen átomos o moléculas, dependiendo del tipo de cristal, en cada sitio de la red. no tienen unión covalente; La atracción es débil entre los átomos o moléculas. no existen enlaces químicos como en los cristales covalentes; Las fuerzas electrostáticas entre los átomos o moléculas mantienen unido el cristal molecular. esta diferencia hace que los cristales moleculares se mantengan sueltos y se separen fácilmente.
ejemplos
Los ejemplos de cristales covalentes incluyen diamantes, cuarzo y carburo de silicio. todos estos cristales covalentes contienen átomos que están apretados y son difíciles de separar. su estructura varía ampliamente de los átomos en cristales moleculares como el agua y el dióxido de carbono que se separan fácilmente.
punto de fusion
Las diferencias en la estructura entre los cristales covalentes y los cristales moleculares hacen que los puntos de fusión de cada tipo de cristal sean diferentes. Los cristales covalentes tienen altos puntos de fusión, mientras que los cristales moleculares tienen bajos puntos de fusión.