Los componentes ácidos y básicos del cloruro de amonio

Los componentes ácidos y básicos del cloruro de amonio

El cloruro de amonio, también conocido como sal amoniaco, es un compuesto de amoníaco (nh3) y cloro (cl). se denota con el símbolo nh4cl y se encuentra en forma cristalina sólida en la naturaleza. este compuesto es una sal soluble en agua de amoníaco y el cloruro de amonio acuoso es ligeramente ácido. el cloruro de amonio se produce comercialmente haciendo reaccionar el amoníaco (nh3) con ácido clorhídrico (hcl): nh3 + hcl = nh4cl.

cloruro de amonio acuoso

Cuando disuelve los cristales de cloruro de amonio en agua (h 2 o), el compuesto de cloruro de amonio se descompone en sus iones componentes: nh4 + y cl-. La reacción química de disociación es: nh4cl (sólido) = nh4 + (acuoso) + cl- (acuoso). nh4 + (acuoso) + h2o (líquido) = nh3 (acuoso) + h3o + (acuoso) h3o + + oh- = 2h2o. esta reacción particular de las moléculas de agua es reversible ya que tales moléculas de h2o se disocian para formar h3o + y oh- y se asocian para formar moléculas de h2o. El cloruro de amonio vuelve a su forma sólida por cristalización.

componente ácido

los componentes ácidos o básicos del cloruro de amonio se pueden determinar solo en su forma acuosa disolviendo el compuesto con agua. el componente ácido produce iones de hidrógeno (h +) cuando se disuelve en agua. cl- es el componente ácido del cloruro de amonio. nh4cl + h2o = nh4 + + hcl (ecuación 1). cl- + h2o = h + cl- + h2o (ecuación 2). el cloruro (cl-) primero se asocia con agua (h2o) para formar ácido clorhídrico (hcl) y la disociación de hcl produce iones de hidrógeno (h +).

componente básico

un componente básico produce hidróxido (oh-) iones cuando se disuelve en agua. En una solución acuosa de cloruro de amonio, los iones de amonio (nh4 +) se asocian primero con el agua y forman iones de amoníaco e hidróxido. nh4 + + h2o = nh3 + oh- (ecuación 3). ya que los iones de amonio producen iones hidróxido, nh4 + son los componentes básicos.

Naturaleza ácida y usos.

La naturaleza ligeramente ácida del cloruro de amonio se debe a la formación de ácido clorhídrico (hcl), porque el hcl es un ácido fuerte y su efecto es dominante. determinar la naturaleza ácida o básica mediante el uso de un medidor de ph. El cloruro de amonio se usa como fertilizante para cultivos en crecimiento como el maíz, el trigo, apenas el arroz y el arroz debido a su mayor contenido de amoniaco. también se usa para el tratamiento de la nieve en las pistas de esquí a temperaturas superiores a cero grados centígrados / 32 grados Fahrenheit para endurecer la nieve.



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